Avogadrov zakon je odnos, ki pravi, da pri isti temperaturi in pritisk, enake količine vseh plinov vsebujejo enako število molekul. Zakon je opisal italijanski kemik in fizik Amedeo Avogadro leta 1811.
Avogadrova zakonska enačba
Obstaja nekaj načinov, kako to napisati zakon o plinu, ki je matematični odnos. Lahko je navedeno:
k = V / n
kjer je k konstanta proporcionalnosti V prostornina plina in n število molov plina
Zakon Avogadra tudi pomeni, da je idealna plinska konstanta enaka vrednost za vse pline, torej:
konstanta = p1V1/ T1n1 = P2V2/ T2n2
V1/ n1 = V2/ n2
V1n2 = V2n1
kjer je p tlak plina, V je prostornina, T je temperatura, in n število molov
Posledice Avogadrovega zakona
Nekaj pomembnih posledic zakona je resnično.
- Molarna prostornina vseh idealnih plinov pri 0 ° C in 1 atm tlaka je 22,4 litra.
- Če sta pritisk in temperatura plina konstantna, se količina plina poveča, ko se količina plina poveča.
- Če sta pritisk in temperatura plina konstantna, se količina plina zmanjša, ko se količina plina zmanjša.
- Avogadrov zakon si dokažeš vsakič, ko napihneš balon.
Primer zakona Avogadra
Recimo, da imate 5,00 L plina, ki vsebuje 0,965 mol molekule. Kolikšna bo nova prostornina plina, če se količina poveča na 1,80 mola, če sta pritisk in temperatura stalni?
Za izračun izberite ustrezno obliko zakona. V tem primeru je dobra izbira:
V1n2 = V2n1
(5,00 L) (1,80 mola) = (x) (0,965 mol)
Ponovno pisanje za rešitev za x vam:
x = (5,00 L) (1,80 mola) / (0,965 mol)
x = 9,33 L
Viri
- Avogadro, Amedeo (1810). "Essai d'une manière de déterminer les množice sorodnih des molécules élémentaires des corps, et les proportions selon lesquelles elles entrent dans ces combaisons." Journal de Physique. 73: 58–76.
- Clapeyron, Émile (1834). "Mémoire sur la puissance motrice de la chaleur." Journal de l'École Polytechnique. XIV: 153–190.