Elektronegativnost je lastnost atoma, ki narašča s svojo nagnjenostjo k privlačenju elektronov vezi. Če imata dva vezana atoma enake vrednosti elektronegativnosti kot drug drugega, si elektrona enakovredno delita v kovalentni vezi. Običajno elektrone v kemijski vezi bolj privlači en atom (bolj elektronegativen) kot drugi. Posledica tega je polarna kovalentna vez. Če so vrednosti elektronegativnosti zelo različne, se elektroni sploh ne delijo. Eno atom v bistvu odvzame vezivne elektrone iz drugega atoma in tvori ionsko vez.
Ključni odvzemi: elektronegativnost
- Elektronegativnost je težnja atoma, da v kemijski vezi pritegne k sebi elektrone.
- Najbolj elektronegativni element je fluor. Najmanj elektronegativnega ali najbolj elektropozitivnega elementa je francij.
- Večja kot je razlika med vrednostmi elektronegativnosti atoma, bolj polarna je kemijska vez, ki se tvori med njimi.
Avogadro in drugi kemiki so preučevali elektronegativnost, preden jo je leta 1811 uradno poimenoval Jöns Jacob Berzelius. Leta 1932 je Linus Pauling predlagal lestvico elektronegativnosti, ki temelji na
vez energije. Vrednosti elektronegativnosti na Paulingovi lestvici so brezdimenzijska števila, ki segajo od približno 0,7 do 3,98. Vrednosti Paulingove lestvice so glede na elektronegativnost vodika (2,20). Medtem ko se najpogosteje uporablja Paulingova lestvica, druge lestvice vključujejo Mullikenovo lestvico, Allred-Rochowovo lestvico, Allenovo lestvico in Sandersonovo lestvico.Elektronegativnost je lastnost atoma v molekuli in ne lastnost atoma samega po sebi. Tako se elektronegativnost dejansko razlikuje glede na okolje atoma. Vendar večino časa atom prikaže podobno vedenje v različnih situacijah. Dejavniki, ki vplivajo na elektronegativnost, vključujejo jedrski naboj ter število in lokacijo elektronov v atomu.
Primer elektronegativnosti
Klorov atom ima večjo elektronegativnost kot atom vodika, zato bodo vezni elektroni bližje Cl kot H v molekuli HCl.
V O2 molekula, oba atoma imata enako elektronegativnost. Elektroni v kovalentni vezi so enaki med obema kisikovima atomoma.
Večina in najmanj elektronegativnih elementov
The najbolj elektronegativni element na periodični tabeli je fluor (3,98). Najmanj elektronegativnega elementa je cezij (0,79). Nasprotje elektronegativnosti je elektropozitivnost, zato bi lahko preprosto rekli, da je cezij najbolj elektropozitiven element. Upoštevajte, da starejši besedili navajata tako francij kot cezij kot najmanj elektronegativna na 0,7, vrednost cezija pa je bila eksperimentalno spremenjena na vrednost 0,79. Za francij ni eksperimentalnih podatkov, vendar je njegova ionizacijska energija višja od energije cezija, zato je pričakovati, da je kalcij nekoliko bolj elektronegativen.
Elektronegativnost kot trend periodične tabele
Kot elektronska afiniteta, atomski / ionski polmer in ionizacijska energija kaže tudi elektronegativnost na trendu periodična tabela.
- Elektronegativnost na splošno poveča gibanje od leve proti desni skozi določeno obdobje. Plemeniti plini so v tem trendu izjeme.
- Elektronegativnost na splošno zmanjšuje premikanje po skupini občasnih tabel. To je povezano s povečano razdaljo med jedrom in valenčnim elektronom.
Elektronegativnost in ionizacijska energija sledita istemu trendu periodične tabele. Elementi z nizko ionizacijsko energijo imajo ponavadi nizko elektronegativnost. Jedra teh atomov ne izvajajo močne sile elektronov. Podobno imajo elementi z visoko ionizacijsko energijo ponavadi visoke vrednosti elektronegativnosti. Atomsko jedro močno potegne elektrone.
Viri
Jensen, William B. "Elektronegativnost od Avogadra do Paulinga: 1. del: Izvori koncepta elektronegativnosti." 1996, 73, 1. 11, J. Chem. Educ., ACS Publikacije, 1. januarja 1996.
Greenwood, N. N. "Kemija elementov." A. Earnshaw, (1984). 2. izdaja, Butterworth-Heinemann, 9. decembra 1997.
Pauling, Linus. "Narava kemijske vezi. IV. Energija enojnih vezi in relativna elektronegativnost atomov ". 1932, 54, 9, 3570-3582, J. Am. Chem. Soc., ACS Publikacije, 1. septembra 1932.
Pauling, Linus. "Narava kemijske vezi in struktura molekul in kristalov: uvod v način." 3. izdaja, Cornell University Press, 31. januarja 1960.