Tako je cezij tisti najbolj reaktivna kovina na periodični tabeli. Na splošno so najbolj reaktivne alkalne kovine, sledijo jim alkalne zemlje in prehodne kovine. Plemenite kovine (srebro, platina, zlato) niso zelo reaktivne. Alkalijske kovine, barij, radij, stroncij in kalcij so dovolj reaktivni, da reagirajo s hladno vodo. Magnezij počasi reagira s hladno vodo, vendar hitro z vrelo vodo ali kislinami. Berilij in aluminij reagirajo s paro in kislinami. Titan reagira le s koncentriranimi mineralnimi kislinami. Večina prehodnih kovin reagira s kislinami, na splošno pa ne s paro. Plemenite kovine reagirajo le z močnimi oksidanti, kot je aqua regia.
Če povzamemo, da se od vrha do dna serije reaktivnosti premikajo naslednji trendi:
Tri vrste reakcij, ki se uporabljajo za preskušanje reaktivnosti, so reakcija s hladno vodo, reakcija s kislino in reakcije z enim premikom. Najbolj reaktivne kovine reagirajo s hladno vodo, da dobimo kovinski hidroksid in plin vodik. Reaktivne kovine reagirajo s kislinami, da dobimo kovinsko sol in vodik. Kovine, ki ne reagirajo v vodi, lahko reagirajo v kislini. Kadar je treba primerjati reaktivnost kovin, je ena sama reakcija premika namenjena temu. Kovina bo izpodrinela katero koli kovino nižje v seriji. Na primer, ko je železni žebelj v raztopini bakrovega sulfata, se železo pretvori v železov (II) sulfat, medtem ko na nohtu nastane bakrena kovina. Železo zmanjša in izpodrine baker.
Reaktivnost kovin se lahko predvidi tudi s spreminjanjem vrstnega reda standardnih elektrodnih potencialov. To naročilo se imenuje elektrokemična serija. Tudi elektrokemijska serija je enaka obratnemu vrstnem redu ionizacijskih energij elementov v njihovi plinski fazi. Naročilo je:
Najpomembnejša razlika med elektrokemičnim nizom in reaktivnimi serijami je v tem, da se položaji natrija in litija preklopijo. Prednost uporabe standardnih elektrodnih potencialov za napovedovanje reaktivnosti je, da so a količinsko merilo reaktivnosti. V nasprotju s tem je serija reaktivnosti a kvalitativni ukrep reaktivnosti. Glavna pomanjkljivost uporabe standardnih elektrodnih potencialov je, da se nanašajo samo na vodne raztopine pod standardne pogoje. V resničnih razmerah serija sledi trendu kalij> natrij> litij> alkalne zemlje.