Pridobite dejstva o fluoru

Fluor je halogen, ki v običajnih pogojih obstaja kot bledo rumen diatomski plin. Element najdemo v fluorirani vodi, zobni pasti in hladilnih sredstvih. Tu so dejstva o tem zanimivem elementu.

Atomska številka: 9

Simbol: F

Atomska teža: 18.998403

Odkritje: Henri Moissan 1886 (Francija)

Konfiguracija elektronov: [He] 2s²2p⁵

Izvor besedila: Ime fluor izvira iz latinščine in francoščine fluere: pretok ali pretok. Sir Humphry Davy je predlagal ime elementa na podlagi njegove prisotnosti v fluorni kislini. Pripona -ine je skladna s poimenovanjem drugih halogenov. Vendar je element v grščini in ruščini poimenovan fluor. V zgodnjih prispevkih ga omenjajo kot fluor.

Nepremičnine: Tališče fluora je -219,62 ° C (1 atm), vrelišče -188,14 ° C (1 atm), gostota 1,669 g / l (0 ° C, 1 atm), specifična težnost tekočine 1,108 na vrelišče, in valenca 1. Fluor je jedko bledo rumen plin. Je zelo reaktiven, sodeluje v reakcijah s skoraj vsemi organskimi in anorganskimi snovmi. Fluorja je največ

Toksičnost: Oboje elementarni fluor in fluoridni ion so zelo strupeni. Priporočena največja dovoljena koncentracija za dnevno 8-urno časovno tehtano izpostavljenost je 0,1 ppm. Niti enega fluor niti njegov ion, fluorid, se štejejo za hranila v sledovih za prehrano ljudi. Vendar fluorid vpliva na trdnost kosti.

Uporaba: Fluor in njegove spojine se uporabljajo pri proizvodnji urana. Med taljenjem se doda fluor v obliki fluorita, da pomaga zmanjšati tališča kovin. Fluorokloroogljikovodiki se uporabljajo v hladilnih aplikacijah. Za proizvodnjo se uporablja fluor veliko kemikalij, vključno z več visoke temperature plastike. Prisotnost natrijevega fluorida v pitni vodi z vsebnostjo 2 ppm lahko povzroči motno sklenino v zobeh, skeletno fluorozo in je lahko povezana z rakom in drugimi boleznimi. Vendar lahko lokalno aplicirani fluorid (zobna pasta, zobna spiranja) pomaga zmanjšati pojav zobnega kariesa.

Viri: Fluor se pojavlja v fluoru (CaF) in kriolitu (Na₂AF₆) in je široko razširjena v drugih mineralih. Dobimo ga z elektrolizo raztopine kalijevega hidrogen fluorida v brezvodnem vodikovem fluoridu v posodi s prozornim fluorjem ali kovino.

Razvrstitev elementov: Halogen

Izotopi: Fluor ima 17 znanih izotopov, od F-15 do F-31. F-19 je edini stabilen in najpogostejši izotop fluora.
Gostota (g / cc): 1,08 (@ -189 ° C)

Videz: Čisti fluor je pri sobni temperaturi in tlaku zelo bled, zelenkasto rumen, ostrega, jedkega plina. Tekoči fluor, kot klor, je svetlo rumen. Trden fluor najdemo v alfa in beta alotropih. Alfa oblika je neprozorna, medtem ko je beta oblika prozorna.

Atomska prostornina (cc / mol): 17.1

Kovalentni polmer (pm): 72

Ionski polmer: 133 (-1e)

Specifična toplota (@ 20 ° C J / g mol): 0,824 (F-F)

Fuzijska toplota (kJ / mol): 0,51 (F-F)

Toplota izhlapevanja (kJ / mol): 6,54 (F-F)

Pauling negativna številka: 3.98

Prva ionizirajoča energija (kJ / mol): 1680.0

Oksidacijska stanja: -1

Struktura rešetke: Monoklinika

Številka registra CAS: 7782-41-4

• Fluor v obliki mineralnega fluorita je bil uporabljen v 1500-ih za pomoč pri taljenju rude.
• Sumilo se je, da je fluor že leta 1810 element, vendar do leta 1886 ni bil uspešno izoliran. Številni kemiki če bi poskusili izolirati element, bi ga zaslepile ali celo pobile nasilne reakcije, ki običajno spremljajo plin fluora.
• Henri Moissan si je 1906 priskrbel Nobelovo nagrado za kemijo za kemika, ki je končno uspešno izoliral fluor (in tudi izumil električno obločno peč).
• Fluor je 13. najpogostejši element v Zemljini skorji.
• Fluor je 24. najbolj bogat v vesolju.

• Ime elementa: Fluor
• Simbol elementa: F
• Atomska številka: 9
• Videz: Bledo rumen plin.
• Skupina: Skupina 17 (halogen)
• Obdobje: 2. obdobje
• Odkritje: Henri Moissan (26. junij 1886)

• Emsley, John (2011). Naravni gradniki: Vodnik po elementih A – Z (2. izd.). Oxford: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, N. N.; Earnshaw, A (1998). Kemija elementov (2. izd.). Oxford: Butterworth Heinemann ISBN 0-7506-3365-4.
• Moissan, Henri (1886). "Akcija d'un courant électrique sur l'acide fluorhydrique anhidra". Comptes rendus hebdomadaires des séances de l'Académie des Sciences (v francoščini). 102: 1543–1544.
• Nielsen, Forrest H. (2009). "Mikrohranila v parenteralni prehrani: bor, silicij in fluorid". Gastroenterologija. 137 (5): S55–60. doi: 10.1053 / j.gastro.2009.07.072
• Patnaik, Pradyot (2007). Izčrpen vodnik o nevarnih lastnostih kemičnih snovi (3. izdaja). Hoboken: John Wiley & Sons. ISBN 978-0-471-71458-3.