Od takrat je periodična tabela doživela številne spremembe Dmitri Mendeleev svojo prvotno zasnovo je izdelal leta 1869, vendar sta tako iz prvega razloga pomembna tako prva kot moderna periodična tabela: Periodična tabela organizira elemente po podobnih lastnostih, tako da lahko poveš značilnosti elementa le tako, da pogledaš njegovo lokacijo na mizo.
Pred odkritjem vseh naravnih elementov je bila periodična tabela uporabljena za napovedovanje kemijskih in fizikalnih lastnosti elementov v vrzeli na mizi. Danes je tabelo mogoče uporabiti za napovedovanje lastnosti elementov, ki jih je treba še odkriti, čeprav so ti novi elementi skoraj radioaktivni in se skoraj takoj razgradijo na bolj znane elemente.
Zdaj je tabela uporabna za sodobne študente in znanstvenike, saj pomaga predvideti vrste kemičnih reakcij, v katerih bo verjetno sodeloval določen element. Študenti in znanstveniki, namesto da bi zapomnili dejstva in številke za vsak element, potrebujejo le pogled na mizo, da bi se veliko naučili reaktivnost elementa, ali je verjetno, da bo vodil elektriko, ali je trd ali mehak, in številne druge značilnosti.
Elementi v istem stolpcu kot eden drugemu so znani kot skupine in imajo podobne lastnosti. Na primer, elementi v prvem stolpcu ( alkalijske kovine) so vse kovine, ki ponavadi nosijo naboj 1+ v reakcijah, burno reagirajo z vodo in se zlahka kombinirajo z nemetali.
Elementi v isti vrsti kot eden drugemu so znani kot obdobja in imajo isto najvišjo raven neizrabljene energije energije.
Druga uporabna lastnost periodične tabele je, da večina tabel nudi vse informacije, ki jih potrebujete za uravnoteženje kemičnih reakcij na prvi pogled. Tabela prikazuje atomsko številko vsakega elementa in običajno njegovo atomsko težo. Običajni naboj elementa je označen s svojo skupino.
Trendi ali periodičnost
Periodična tabela je organizirana glede na trende v lastnostih elementov.
Ko se premikate od leve proti desni po vrsti elementov, se atomski polmer (velikost atomov elementa) zmanjšuje, ionizacijska energija (energija, potrebna za odstranitev elektrona iz atoma) narašča, afiniteta elektronov (količina energije, ki se sprosti, ko atom tvori negativni ion) se na splošno poveča in elektronegativnost (težnja atoma, da privlači par elektronov) povečuje.
Ko se premikate od vrha navzdol po stolpcu elementov, se atomski polmer povečuje, energija ionizacije se zmanjša, afiniteta elektronov se običajno zmanjša, elektronegativnost pa se zmanjša.
Povzetek
Če povzamem, je periodična tabela pomembna, ker je organizirana tako, da nudi veliko informacij o elementih in o tem, kako se med seboj nanašajo na enostaven način uporabe.
- Tabelo lahko uporabite za napovedovanje lastnosti elementov, tudi tistih, ki še niso bili odkriti.
- Stolpci (skupine) in vrstice (obdobja) označujejo elemente, ki imajo podobne značilnosti.
- V tabeli so navidezni in lahki za razumevanje trendov lastnosti elementov.
- Tabela vsebuje pomembne informacije, ki se uporabljajo za uravnoteženje kemijske enačbe.