Zakon definicije določenih deležev

The zakon določenih razmerijskupaj z zakonom večrazsežnosti predstavlja osnovo za študij stehiometrije v kemiji. Zakon določenih razmerij je znan tudi kot Proustov zakon ali zakon stalne sestave.

Zakon določenih razmerij navaja vzorce a spojina bo vseboval vedno enak delež elementi z maša. Masno razmerje elementov je določeno ne glede na to, od kod prihajajo elementi, kako je sestavljena spojina ali kateri koli drug dejavnik. Zakon v bistvu temelji na dejstvu, da je atom določenega elementa isti kot katerikoli drug atom tega elementa. Torej, atom kisika je enak, ne glede na to, ali prihaja iz kremena ali kisika v zraku.

Zakon stalne sestave je enakovreden zakon, ki navaja, da ima vsak vzorec spojine enako maso sestavljenih elementov.

Zakon določenih razmerij pravi, da bo voda vedno vsebovala 1/9 vodika in 8/9 kisika v masi.

Natrij in klor v namizni soli se združita po pravilih v NaCl. Atomska teža natrija je približno 23 mas klora je približno 35, zato lahko iz zakona sklepamo, da bi 58 gramov NaCl ustvarilo približno 23 g natrija in 35 g klor.

Čeprav se lahko zakon določenih razmerij zdi sodobnemu kemiku očiten, način, kako se elementi kombinirajo, ni bil očiten v prvih dneh kemije do konca 18. stoletja. Francoski kemik Joseph Proust (1754–1826) Za odkritje je zaslužen angleški kemik in teolog Joseph Priestly (1783–1804) in francoski kemik Antoine Lavoisier (1771–1794) je prvi zakon objavil leta 1794 kot znanstveni predlog na podlagi študije izgorevanje. Opozorili so, da se kovine vedno kombinirajo z dvema deležoma kisika. Kot danes vemo, je kisik v zraku plin, sestavljen iz dveh atomov, O₂.

Zakon je bil ob njegovem predlogu vroče sporen. Francoski kemik Claude Louis Berthollet (1748–1822) je bil nasprotnik, saj so se lahko argumenti elementov združili v katerem koli razmerju in tvorili spojine. Šele ko je atomska teorija angleškega kemika Johna Daltona (1766–1844) razlagala naravo atomov, je zakon določenih razmerij postal sprejet.

Čeprav je zakon določenih razmerij uporaben v kemiji, obstajajo izjeme od tega pravila. Nekatere spojine so nestehiometrične narave, kar pomeni, da se njihova elementarna sestava razlikuje od enega do drugega vzorca. Na primer, wustite je vrsta železovega oksida z elementarno sestavo, ki se giblje med 0,83 in 0,95 železo atomov za vsakega atom kisika (23 mas. Do 25 mas.% Kisika). Idealna formula železovega oksida je FeO, vendar je kristalna struktura taka, da obstajajo variacije. Formula wustite je napisana Fe_0.95O.

Tudi izotopska sestava vzorca elementov se razlikuje glede na izvor. To pomeni, da se bo masa čiste stehiometrične spojine nekoliko razlikovala glede na njen izvor.

Tudi polimeri se glede na masno sestavo elementov razlikujejo, čeprav v najstrožjem kemijskem smislu ne veljajo za prave kemične spojine.