Primer enačbe Clausius-Clapeyron

Enačba Clausius-Clapeyron je odnos, imenovan za Rudolfa Clausiusa in Benoita Emila Clapeyrona. Enačba opisuje fazni prehod med dvema fazama snovi, ki imata enako sestavo.

Tako lahko enačbo Clausius-Clapeyron uporabimo za oceno parnega tlaka kot funkcije temperature ali za iskanje toplote faznega prehoda iz parni tlaki pri dveh temperaturah. Pri grabi je razmerje med temperaturo in tlakom tekočine krivulja in ne ravna črta. Na primer pri vodi se parni tlak poveča veliko hitreje kot temperatura. Enačba Clausius-Clapeyron daje nagib tangente na krivuljo.

Enačba Clausius-Clapeyron nanaša parne tlake raztopine pri različnih temperaturah na toplota izparevanja. Enačba Clausius-Clapeyron je izražena s
ln [P_{T1, vap}/ P_{T2, vap}] = (ΔH_vap/R)[1/T₂ - 1 / T₁]
Kje:
ΔH_vap je entalpija izhlapevanja raztopine
R je the idealna konstanta plina = 0,008314 kJ / K · mol
T₁ in T₂ so tisti absolutne temperature raztopine v Kelvinu
P_{T1, vap} in P_{T2, vap} je parni tlak raztopine pri temperaturi T₁ in T₂

ln [10 torr / P_{T2, vap}