Primer teoretičnega izkoristka

Ključ za rešitev te vrste problema je najti molsko razmerje med proizvodom in reaktantom.
Korak 1 - Poišči atomska teža AgNO₃ in Ag₂S.
Iz periodična tabela:
Atomska teža Ag = 107,87 g
Atomska teža N = 14 g
Atomska teža O = 16 g
Atomska teža S = 32,01 g
Atomska teža AgNO₃ = (107,87 g) + (14,01 g) + 3 (16,00 g)
Atomska teža AgNO₃ = 107,87 g + 14,01 g + 48,00 g
Atomska teža AgNO₃ = 169,88 g
Atomska teža Ag₂S = 2 (107,87 g) + 32,01 g
Atomska teža Ag₂S = 215,74 g + 32,01 g
Atomska teža Ag₂S = 247,75 g
2. korak - Poiščite molsko razmerje med proizvodom in reaktantom
Reakcijska formula daje celotno število molov, potrebnih za dokončanje in uravnoteženje reakcije. Za to reakcijo dva mola AgNO₃ je potreben za proizvodnjo enega mola Ag₂S.
Molsko razmerje je potem 1 mol Ag₂S / 2 mol AgNO₃

_3. korak Poiščite količino proizvedenega izdelka.
Presežek Na₂S pomeni vseh 3,94 g AgNO₃ bodo uporabljeni za dokončanje reakcije.
gramov Ag₂S = 3,94 g AgNO₃ x 1 mol AgNO₃/169,88 g AgNO₃ x 1 mol Ag₂S / 2 mol AgNO₃ x 247,75 g Ag₂S / 1 mol Ag