Tukaj je, kaj pomeni enakovrednost v kemiji

Točka enakovrednosti je kemijski izraz, ki ga boste srečali, ko boste titrirali. Vendar se tehnično uporablja za kakršno koli kislinsko bazo ali reakcijo nevtralizacije. Tu je njegova definicija in pogled na metode, ki se uporabljajo za njegovo identifikacijo.

Točka enakovrednosti je točka v a titracija kjer je znesek titrant dodano je dovolj, da v celoti nevtralizirati analit rešitev. Moli titranta (standardna raztopina) so enaki molom raztopine z neznano koncentracijo. To je znano tudi kot stehiometrična točka, ker je tam, kjer so molovi kisline enaki količini, ki je potrebna za nevtralizacijo enakovrednih molov baze. Upoštevajte, da to ne pomeni nujno, da je razmerje med kislino in bazo 1: 1. Razmerje je določeno s uravnotežena kislinsko-bazična kemijska enačba.

Točka enakovrednosti ni enaka končni točki titracije. Končna točka se nanaša na točko, na kateri indikator spremeni barvo. Pogosteje se sprememba barve pojavi po tem, ko je enakovredna točka že dosežena. Uporaba končne točke za izračun enakovrednosti po naravni poti uvaja napako.

Ključni odvzemi: točka ekvivalenca

Obstaja več različnih načinov za določitev točke enakovrednosti titracije:

Sprememba barve - Nekatere reakcije naravno spremenijo barvo na mestu enakovrednosti. To lahko opazimo pri redoks titraciji, zlasti pri prehodnih kovinah, kjer imajo oksidacijska stanja različne barve.

Indikator pH - Uporabite lahko barvni indikator pH, ki spremeni barvo glede na pH. Kazalno barvilo se doda na začetku titracije. Sprememba barve na končni točki je približek točke enakovrednosti.

Padavine - Če netopna oborina tvori kot rezultat reakcije, lahko ga uporabimo za določitev točke enakovrednosti. Na primer, kation srebra in kloridni anion reagirata, da tvorita srebrov klorid, ki je v vodi netopen. Vendar je težko določiti padavine, saj lahko velikost, barva in hitrost sedimentacije težko vidijo.

Izvedba - Ioni vplivajo na električna prevodnost raztopine, tako da se, ko reagirajo med seboj, prevodnost spremeni. Kondukcija je lahko težavna metoda, zlasti če so v raztopini prisotni drugi ioni, ki lahko prispevajo k njeni prevodnosti. Za nekatere kislinsko-bazične reakcije se prevodnost uporablja.

Izotermalna kalorimetrija - Točko enakovrednosti se lahko določi z merjenjem količine toplote, ki se proizvaja ali absorbira z napravo, imenovano izotermalni kalorimeter za titracijo. Ta metoda se pogosto uporablja pri titracijah, ki vključujejo biokemične reakcije, kot je vezava encimov.

Spektroskopija - Spektroskopija se lahko uporabi za iskanje točke enakovrednosti, če je spekter reaktanta, izdelka ali titranta znan. Ta metoda se uporablja za odkrivanje jedkanja polprevodnikov.

Termometrična titrimetrija - Pri termometrični titrimetriji se točka enakovrednosti določi z merjenjem hitrosti spremembe temperature, ki nastane s kemijsko reakcijo. V tem primeru točka pregiba označuje točko enakovrednosti eksotermične ali endotermične reakcije.

Amperometrija - Pri ampometrični titraciji se točka enakovrednosti kaže kot sprememba izmerjenega toka. Amperometrija se uporablja, ko se presežek titrana lahko zmanjša. Metoda je uporabna na primer pri titriranju halogenida z Ag⁺ ker nanjo ne vpliva tvorjenje oborine.

• Khopkar, S.M. (1998). Osnovni pojmi analitične kemije (2. izd.). New Age International. pp 63–76. ISBN 81-224-1159-2.
• Patnaik, P. (2004). Deanov priročnik za analitično kemijo (2. izd.). McGraw-Hill Prof Med / Tech. pp 2.11–2.16. ISBN 0-07-141060-0.
• Skoog, D.A.; West, D.M.; Holler, F. J. (2000). Analitična kemija: uvod, 7. izd. Emily Barrosse. pp 265–305. ISBN 0-03-020293-0.
• Spellman, F.R. (2009). Delovanje naprave za čiščenje vode in odpadnih vod (2 izd.). CRC Pritisnite. str. 545. ISBN 1-4200-7530-6.
• Vogel, A.I.; J. Mendham (2000). Vogelov učbenik kvantitativne kemijske analize (6. izd.). Dvorana Prentice. str. 423. ISBN 0-582-22628-7.