Nasičene rešitve naletite v vsakdanjem življenju, ne le v laboratoriju za kemijo. Tudi topila ni treba, da je voda. Tu je nekaj pogostih primerov:
Če se ena snov ne raztopi v drugo, ne morete tvoriti nasičene raztopine. Na primer, ko zmešate sol in poper, se niti v drugi ne raztopi. Vse, kar dobite, je mešanica. Mešanje olja in voda skupaj ne bo tvorila nasičene raztopine, ker se ena tekočina ne raztopi v drugi.
Obstaja več kot en način, kako narediti nasičeno rešitev. Pripravite ga lahko iz nič, nasičite nenasičena raztopinaali prisilil prenasičeno raztopino, da izgubi nekaj topnosti.
Definicija prenasičene raztopine je tista, ki vsebuje več raztopljenega topila, kot bi se lahko navadno raztopilo v topilu. Manjša motnja raztopine ali vnos "semena" ali drobnega kristala topljene snovi bo prisilil kristalizacijo presežnega topila. Ena smer prenasičenost lahko pride s previdnim hlajenjem nasičene raztopine. Če ni nobene točke nukleacije za tvorbo kristalov, lahko presežek topljenca ostane v raztopini.