AP kemija tečaj in izpitne teme

To je oris kemijskih tem, ki jih pokriva AP (Napredna umestitev) Tečaj in izpit iz kemije, kot je opisano v Kolegijski odbor. Odstotek, podan po temi, je približni odstotek vprašanj z več izbirami na AP iz kemije o tej temi.

• Struktura snovi (20%)
• Zadeva (20%)
• Reakcije (35–40%)
• Opisna kemija (10–15%)
• Laboratorij (5–10%)

1. Dokazi za atomsko teorijo
2. Atomske mase; določanje s kemičnimi in fizikalnimi sredstvi
3. Atomsko število in masno število; izotopi
4. Ravni energije elektronov: atomski spektri, kvantna števila, atomske orbitale
5. Periodična razmerja, vključno z atomskimi polmeri, ionizacijskimi energijami, elektronskimi afinitetami, oksidacijskimi stanji

1. Vezne sile
   a. Vrste: ionska, kovalentna, kovinska, vodikova vez, van der Waals (vključno z londonskimi disperzijskimi silami)
   b. Odnos do stanj, strukture in lastnosti materije
   c. Polarnost obveznic, elektronegativnosti
2. Molekularni modeli
   a. Lewisove strukture
   b. Valenčna vez: hibridizacija orbital, resonanca, sigma in pi vezi
   c. VSEPR
instagram viewer
3. Geometrija molekul in ionov, strukturna izomerija preprostih organskih molekul in koordinacijskih kompleksov; dipolni trenutki molekul; odnos lastnosti do strukture

Jedrske enačbe, razpolovni čas in radioaktivnost; kemična uporaba.

1. Zakoni idealnih plinov
   a. Enačba stanja za idealen plin
   b. Delni pritiski
2. Kinetično-molekularna teorija
   a. Interpretacija zakonov idealnega plina na podlagi te teorije
   b. Avogadrova hipoteza in molov koncept
   c. Odvisnost kinetična energija molekul na temperaturo
   d. Odstopanja od zakonov o idealnem plinu

1. Tekočine in trdne snovi s kinetično-molekularnega stališča
2. Fazni diagrami enokomponentnih sistemov
3. Spremembe stanja, vključno s kritičnimi in trojnimi točkami
4. Struktura trdnih snovi; energije rešetk

1. Vrste raztopin in dejavniki, ki vplivajo na topnost
2. Metode izražanja koncentracije (Uporaba normalnosti ni preizkušena.)
3. Raoultov zakon in tržne lastnosti (nehlapni topili); osmoza
4. Neidealno vedenje (kvalitativni vidiki)

1. Reakcije na bazi kislin; koncepti Arrhenius, Brönsted-Lowry in Lewis; koordinacijski kompleksi; amfoterizem
2. Reakcije padavin
3. Reakcije oksidacije-redukcije
   a. Oksidacijsko število
   b. Vloga elektrona pri zmanjševanju oksidacije
   c. Elektrokemija: elektrolitske in galvanske celice; Faradayevi zakoni; standardni potenciali pol-celic; Nernstova enačba; napovedovanje smeri redoks reakcij

1. Ionske in molekularne vrste, prisotne v kemičnih sistemih: neto ionske enačbe
2. Uravnavanje enačb, vključno s tistimi za redoks reakcije
3. Razmerja med maso in volumnom s poudarkom na molskem konceptu, vključno z empiričnimi formulami in omejujočimi reaktanti

1. Koncept dinamičnega ravnovesja, fizikalnega in kemičnega; Načelo Le Chatelierja; ravnotežne konstante
2. Kvantitativno zdravljenje
   a. Ravnotežne konstante za plinske reakcije: Kp, Kc
   b. Ravnotežne konstante za reakcije v raztopini
   (1) konstante za kisline in baze; pK; pH
   (2) Konstante topnosti produkta in njihova uporaba pri obarjanju in raztapljanju rahlo topnih spojin
   (3) skupni ionski učinek; blažilniki; hidroliza

1. Pojem hitrosti reakcije
2. Uporaba eksperimentalnih podatkov in grafična analiza za določanje zaporedja reaktantov, konstantov hitrosti in zakonov hitrosti reakcije
3. Vpliv spremembe temperature na stopnje
4. Energija aktiviranja; vloga katalizatorji
5. Razmerje med korakom določanja stopnje in mehanizmom

1. Državne funkcije
2. Prvi zakon: sprememba entalpije; toplota tvorbe; reakcijska toplota; Hessov zakon; segrevanje hlapov in zlivanja; kalorimetrija
3. Drugi zakon: entropija; brezplačna energija tvorbe; prosta energija reakcije; odvisnost spremembe proste energije od enttalpije in entropije
4. Povezava spremembe proste energije s ravnotežnimi konstantami in elektrodnimi potenciali

A. Kemična reaktivnost in produkti kemičnih reakcij.

B. Razmerja v periodični tabeli: vodoravna, navpična in diagonala s primeri alkalijskih kovin, zemeljskoalkalijskih kovin, halogenov in prve serije prehodnih elementov.

C. Uvod v organsko kemijo: ogljikovodiki in funkcionalne skupine (struktura, nomenklatura, kemijske lastnosti). Fizikalne in kemijske lastnosti preprostih organskih spojin bi morale biti vključene tudi kot zgleden material za preučevanje drugih področij, kot so vezanje, ravnotežje, ki vključuje šibke kisline, kinetiko, kolizijske lastnosti in stehiometrične določitve empiričnih in molekularnih formule.

Izpit za kemijo AP vključuje nekaj vprašanj, ki temeljijo na izkušnjah in spretnostih, ki jih študenti pridobijo v laboratoriju: opazovanje kemičnih reakcij in snovi; snemanje podatkov; izračunavanje in interpretacija rezultatov na podlagi pridobljenih količinskih podatkov ter učinkovito sporočanje rezultatov eksperimentalnega dela.

Učna naloga AP kemije in izpit iz kemije AP vključujeta tudi delo nekaterih posebnih vrst kemije.

Pri izvajanju kemijskih izračunov se od študentov pričakuje, da bodo pozorni na pomembne številke, natančnost izmerjenih vrednosti ter uporabo logaritmičnih in eksponentnih razmerij. Študenti bi morali biti sposobni ugotoviti, ali je izračun razumen ali ne. Po mnenju odbora kolegija se na izpitu za kemijo AP lahko pojavijo naslednje vrste kemičnih izračunov:

1. Odstotna sestava
2. Empirično in molekularne formule iz eksperimentalnih podatkov
3. Molarne mase iz meritev gostote plina, ledišča in vrelišča
4. Zakon o plinu, vključno z zakonom o idealnem plinu, Daltonovim zakonom in Grahamovim zakonom
5. Stehiometrični odnosi z uporabo koncepta mol; titracijski izračuni
6. Molene frakcije; molarne in molalne raztopine
7. Faradayev zakon elektrolize
8. Ravnotežne konstante in njihove uporabe, vključno z njihovo uporabo za istočasno ravnotežje
9. Standardni potenciali elektrod in njihova uporaba; Nernstova enačba
10. Termodinamični in termokemijski izračuni
11. Kinetični izračuni