Molarnost je enota v kemiji, ki količinsko meri koncentracijo raztopine z merjenjem moli na liter raztopine. Koncept molarnost je težko razumeti, toda z dovolj prakse boste v nobenem trenutku spremenili maso v mole. Uporabite ta primer izračuna molarnosti sladkorja rešitev vaditi. Sladkor (topilo) raztopimo v vodi (topilo).
Primer izračuna molarnosti
V tej težavi je štiri gramska kocka sladkorja (saharoze: C12H22O11) raztopimo v 350-mililitrski skodelici vroče vode. Poiščite molarnost sladkorne raztopine.
Začnite z enačbo za molarnost: M (molarnost) = m / V
- m: število molov solute
- V: prostornina topilo (Litri)
Nato uporabite enačbo in sledite tem korakom za izračun molarnosti.
1. korak: Določite mole topil
Prvi korak pri izračunu molarnosti je določitev števila molov v štirih gramih topljene snovi (saharoze) z iskanjem atomske mase vsakega atoma v raztopini. To je mogoče storiti s pomočjo periodična tabela. Kemična formula saharoze je C12H22O11: 12 ogljika, 22 vodika in 11 kisika. Morali boste pomnožiti atomsko maso vsakega atoma s številom atomov tega elementa v raztopini.
Za saharozo pomnožimo maso vodika (kar je približno 1) na število vodikovih atomov (22) v saharozi. Morda boste morali uporabiti več pomembne številke za atomske mase za vaše izračune, vendar je bil za ta primer naveden le 1 pomemben podatek za maso sladkorja, zato se uporablja ena pomembna številka za atomsko maso.
Ko imate izdelek vsakega atoma, seštejte vrednosti, da dobite skupne grame na mol saharoze. Glej izračun spodaj.
C12H22O11 = (12)(12) + (1)(22) + (16)(11)
C12H22O11 = 144 + 22+ 176
C12H22O11 = 342 g / mol
Da dobite število molov v določeni masi raztopine, delite maso v gramih s številom gramov na mol v vzorcu. Glej spodaj.
4 g / (342 g / mol) = 0,0117 mol
2. korak: Določite količino raztopine v litrih
Na koncu potrebujete prostornino tako raztopine kot topila, ne enega ali drugega. Vendar pogosto količina raztopljene v raztopini ne spremeni količine raztopine dovolj, da vpliva na vaš končni odgovor, zato lahko preprosto uporabite količino topila. Izjeme od tega so pogosto razjasnjene v navodilih za težavo.
Za ta primer samo pretvorite mililitre vode v litre.
350 ml x (1L / 1000 ml) = 0,350 L
Korak 3: Določite molarnost raztopine
Tretji in zadnji korak je, da vrednosti, ki ste jih dobili v korakih ena in dva, priključite v enačbo molarnosti. Priključite 0,0117 mol za m in 0,350 za V.
M = m / V
M = 0,0117 mol / 0,350 L
M = 0,033 mol / L
Odgovor
Molarnost sladkorne raztopine je 0,033 mol / L.
Nasveti za uspeh
Pazite, da v svojem izračunu uporabite enako število pomembnih številk, ki bi jih morali dobiti iz tabele obdobja. Če tega ne storite, lahko dobite napačen ali nenatančen odgovor. Če ste v dvomih, uporabite maso pomembnih številk, ki so vam jih v težavi zagotovili v masi solute.
Upoštevajte, da vsaka raztopina ne vsebuje samo ene snovi. Za raztopine, ki nastanejo z mešanjem dveh ali več tekočin, je iskanje pravilne prostornine raztopine še posebej pomembno. Ne morete vedno le sešteti količin vsakega, da dobite končno količino. Če na primer mešate alkohol in vodo, bo končni volumen manjši od vsote količin alkohola in vode. Koncept mešljivost pride v poštev tukaj in v takih primerih.