Opredelitev in primer strukture Lewisa

Lewisove strukture imajo številna imena, vključno z Lewisovimi elektronskimi pikami, Lewisovimi pikami in elektronskimi pikami. Vsa ta imena se nanašajo na isto vrsto diagrama, ki naj bi prikazal lokacije vezi in parov elektronov.

Ključni odvzemi: struktura Lewisa

Lewisova struktura je strukturni prikaz molekule, kjer se pike uporabljajo za prikaz elektrona položaji okoli atomi in črte ali pari pik predstavljajo kovalentne vezi med atomi. Namen risbe Lewisove strukture pik je prepoznati osamljene elektronske pare v molekule za pomoč pri določanju tvorbe kemičnih vezi. Lewisove strukture lahko izdelamo za molekule, ki vsebujejo kovalentne vezi in za koordinacijske spojine. Razlog je v tem, da se elektroni delijo v kovalentni vezi. V an

Lewisove strukture so poimenovane po Gilbertu N. Lewis, ki je idejo predstavil v članku "Atom in molekula" leta 1916.

Poznan tudi kot: Lewisove strukture imenujemo tudi Lewisove točkovne diagrame, elektronske pikarske diagrame, Lewisove pikarske formule ali elektronske pikarske formule. Tehnično so Lewisove strukture in strukture elektronskih pik drugačne, ker so strukture elektronskih pik prikazujejo vse elektrone kot pike, medtem ko Lewisove strukture označujejo skupne pare v kemijski vezi, tako da narišejo a črta.

Lewisova struktura temelji na konceptu pravilo okteta, v katerem atomi delijo elektrone, tako da ima vsak atom osem elektronov v svoji zunanji lupini. Kot primer ima atom kisika v svoji zunanji lupini šest elektronov. V Lewisovi strukturi je teh šest pik razporejenih tako, da ima atom dva osamljena para in dva enojna elektrona. Dva para bi bila drug proti drugemu okoli simbola O, oba enojna elektrona pa bi bila na drugih straneh atoma, nasproti drug drugemu.

Na splošno so posamezni elektroni zapisani na strani simbola elementov. Nepravilna postavitev bi bila (na primer) štirje elektroni na eni strani atoma in dva na nasprotni strani. Ko se kisik veže na dva vodikova atoma, da tvori vodo, ima vsak atom vodika eno piko za svoj osamljeni elektron. Struktura pik elektronov za vodo prikazuje enojne elektrone za delitev prostora s kisikom z enojnimi elektroni iz vodika. Vseh osem pik za pike okoli kisika je napolnjenih, zato ima molekula stabilen oktet.

Za nevtralno molekulo oz. sledite tem korakom:

1. Določite, koliko valenčnih elektronov ima vsak atom v molekuli. Tako kot za ogljikov dioksid ima vsak ogljik štiri valenčne elektrone. Kisik ima šest valenčnih elektronov.
2. Če ima molekula več kot eno vrsto atoma, gre v središču najbolj kovinski ali najmanj elektronegativni atom. Če ne veš elektronegativnost, ne pozabite, da je trend, da se elektronegativnost zmanjšuje, ko se odvajate od fluora na periodični tabeli.
3. Elektrone razporedite tako, da vsak atom prispeva en elektron, da tvori eno vez med vsakim atomom.
4. Na koncu preštejte elektrone okoli vsakega atoma. Če ima vsak osem ali oktet, je oktet končan. Če ne, nadaljujte z naslednjim korakom.
5. Če imate atom, ki mu manjkajo pike, narišite strukturo, tako da določeni elektroni tvorijo pare, da bi število na vsakem atomu dobili osem. Na primer, z ogljikovim dioksidom ima začetna struktura sedem elektronov, povezanih z vsakim atomom kisika, in šest elektronov za atom ogljika. Končna struktura na dva atoma kisika postavi dva para (dve skupini po dve piki), dve piki kisikovih elektronov, ki sta obrnjeni proti ogljikovemu atomu, in dva sklopa ogljikovih pik (po dva elektrona na vsaki strani). Med vsakim kisikom in ogljikom so štirje elektroni, ki so sestavljeni kot dvojne vezi.

• Lewis, G.N. "Atom in molekula," Časopis American Chemical Society.
• Weinhold, Frank in Landis, Clark R. "Valensija in vezava: Naravna orbitalna perspektiva donatorja in sprejemanja obveznic. "Cambridge University Press.
• Zumdahl, S. "Kemijska načela. "Houghton-Mifflin.