Atomska številka: 27
Simbol: Co
Atomska teža: 58.9332
Odkritje: George Brandt, okoli 1735, morda 1739 (Švedska)
Konfiguracija elektronov: [Ar] 4s2 3d7
Izvor besedila: Nemško Kobald: zli duh ali goblin; Grško cobalos: moje
Izotopi: Šestindvajset izotopov kobalta, od Co-50 do Co-75. Co-59 je edini stabilen izotop.
Lastnosti
Tališče kobalta je 1495 ° C, vrelišče 2870 ° C, specifična teža 8,9 (20 ° C), z valenco 2 ali 3. Kobalt je trda, krhka kovina. Po videzu je podoben železu in niklu. Kobalt ima magnetno prepustnost približno 2/3 železa. Kobalt najdemo kot zmes dveh alotropov v širokem temperaturnem območju. B-oblika prevladuje pri temperaturah pod 400 ° C, medtem ko a-oblika prevladuje pri višjih temperaturah.
Uporaba
Oblike kobalta veliko koristnih zlitin. Zlitina z železom, nikljem in drugimi kovinami tvori Alnico, zlitino z izjemno magnetno trdnostjo. Kobalt, krom in volfram so lahko legirani, da tvorijo stellit, ki se uporablja za rezanje z visoko temperaturnimi orodji in rezkalniki. Kobalt se uporablja v magnetnih jeklih in
nerjaveča jekla. Uporablja se pri galvanizaciji zaradi svoje trdote in odpornosti na oksidacijo. Kobaltove soli se uporabljajo za prenos stekla, lončenine, emajlov, ploščic in porcelana s trajnimi briljantnimi modrimi barvami. Kobalt se uporablja za izdelavo modre Sevre in Thenarda. Za izdelavo simpatičnega črnila se uporablja raztopina kobaltovega klorida. Kobalt je bistven za prehrano pri mnogih živalih. Kobalt-60 je pomemben vir gama, sledilnik in radioterapevtsko sredstvo.Viri: Kobalt najdemo v mineralih kobaltit, eritrit in smaltit. Ponavadi je povezan z rudami železa, niklja, srebra, svinca in bakra. Kobalt najdemo tudi v meteoritih.
Razvrstitev elementov:Prehodna kovina
Fizikalni podatki kobalta
Gostota (g / cc): 8.9
Tališče (K): 1768
Vrelišče (K): 3143
Videz: Trda, nodularna, sijoča modrikasto-siva kovina
Atomski polmer (pm): 125
Atomska prostornina (cc / mol): 6.7
Kovalentni polmer (pm): 116
Ionski polmer: 63 (+ 3e) 72 (+ 2e)
Specifična toplota (@ 20 ° C J / g mol): 0.456
Fuzijska toplota (kJ / mol): 15.48
Toplota izhlapevanja (kJ / mol): 389.1
Temperatura Debye (K): 385.00
Pauling negativna številka: 1.88
Prva ionizirajoča energija (kJ / mol): 758.1
Oksidacijska stanja: 3, 2, 0, -1
Struktura rešetke: Šestkotni
Konstanta rešetke (Å): 2.510
Številka registra CAS: 7440-48-4
Malenkosti s kobaltom
- Kobalt je svoje ime dobil po nemških rudarjih. Kobaltovo rudo so poimenovali po nagajivem žganju, imenovanem kobald. Kobaltove rude običajno vsebujejo uporabne kovine baker in nikelj. Težava kobaltove rude je v tem, da običajno vsebuje tudi arzen. Poskusi taljenja bakra in niklja običajno niso bili uspešni in bi pogosto proizvajali strupene pline arzenovega oksida.
- Sijajno modro barvo, ki jo kobaltu daje kozarec, so prvotno pripisali bizmutu. Vizmut pogosto najdemo s kobaltom. Kobalt je izoliral švedski kemik Georg Brandt, ki je dokazal, da je barvanje posledica kobalta.
- Izotop Co-60 je močan vir gama sevanja. Uporablja se za sterilizacijo hrane in medicinskih potrebščin, pa tudi za sevalno terapijo pri zdravljenju raka.
- Kobalt je osrednji atom vitamina B-12.
- Kobalt je feromagnetni. Kobaltni magneti ostanejo magnetni do najvišje temperature katerega koli drugega magnetnega elementa.
- Kobalt ima šest oksidacijskih stanj: 0, +1, +2, +3, +4 in +5. Najpogostejša oksidacijska stanja sta +2 in +3.
- Najstarejše kobaltno obarvano steklo je bilo najdeno v Egiptu iz leta 1550-1292 B.C.
- Kobalt ima obilo 25 mg / kg (oz delov na milijon) v Zemljini skorji.
- Kobalt ima an obilje 2 x 10-5 mg / L v morski vodi.
- Kobalt se uporablja v zlitinah za povečanje temperaturne stabilnosti in zmanjšanje korozije.
Reference: Nacionalni laboratorij Los Alamos (2001), Kemična družba Crescent (2001), Langeov priročnik kemije (1952), Mednarodna agencija za jedrsko energijo CRS Priročnik za kemijo in fiziko CRC (18. izd.) 2010)
Vrnite se na Periodična tabela