Pridobite dejstva o elementu mangana

Atomska številka: 25

Simbol: Mn

Atomska teža: 54.93805

Odkritje: Johann Gahn, Scheele in Bergman 1774 (Švedska)

Konfiguracija elektronov: [Ar] 4s² 3d⁵

Izvor besedila: Latinsko magni: magnet, ki se nanaša na magnetne lastnosti pirolusita; Italijanščina mangan: pokvarjena oblika magnezije

Nepremičnine: Mangan ima tališče 1244 +/- 3 ° C, vrelišče od 1962 ° C, specifična teža 7,21 do 7,44 (odvisno od alotropna oblika) in valenca 1, 2, 3, 4, 6 ali 7. Navadni mangan je trda in krhka sivo-bela kovina. Je kemično reaktiven in se počasi razgradi v hladni vodi. Manganova kovina je feromagnetna (samo) po posebni obdelavi. Obstajajo štiri alotropne oblike mangana. Oblika alfa je stabilna pri normalnih temperaturah. Oblika gama se pri običajni temperaturi spremeni v alfa obliko. V nasprotju z alfa obliko je gama oblika mehka, prožna in zlahka razrezana.

Uporaba: Mangan je pomembno zlitinsko sredstvo. Dodaja se za izboljšanje trdnosti, žilavosti, togosti, trdote, odpornosti proti obrabi in utrjenosti jekel. Skupaj z aluminijem in antimonom, zlasti v prisotnosti bakra, tvori visoko feromagnetne zlitine. Mangan-dioksid se uporablja kot depolarizer v suhih celicah in kot sredstvo za razbarvanje stekla, ki je zaradi nečistoč železa obarvano zeleno. Dioksid se uporablja tudi pri sušenju črnih barv in v

Viri: Leta 1774 je Gahn izoliral mangan z zmanjšanjem njegovega dioksid z ogljikom. Kovino lahko dobimo tudi z elektrolizo ali z zmanjšanje oksida z natrijevim, magnezijevim ali aluminijevim. Minerali, ki vsebujejo mangan, so zelo razširjeni. Pirolusit (MnO)₂) in rodokrozit (MnCO₃) spadajo med najpogostejše od teh mineralov.

Razvrstitev elementov:Prehodna kovina

Izotopi: Znanih je 25 izotopov mangana, od Mn-44 do Mn-67 in Mn-69. Edini stabilen izotop je Mn-55. Naslednji najbolj stabilen izotop je Mn-53 z razpolovno dobo 3,74 x 10⁶ let. Gostota (g / cc): 7.21

Tališče (K): 1517

Vrelišče (K): 2235

Videz: Trda, krhka, sivkasto-bela kovina

Atomski polmer (pm): 135

Atomska prostornina (cc / mol): 7.39

Kovalentni polmer (pm): 117

Ionski polmer: 46 (+ 7e) 80 (+ 2e)

Specifična toplota (@ 20 ° C J / g mol): 0.477

Fuzijska toplota (kJ / mol): (13.4)

Toplota izhlapevanja (kJ / mol): 221

Temperatura Debye (K): 400.00

Pauling negativna številka: 1.55

Prva ionizirajoča energija (kJ / mol): 716.8

Oksidacijska stanja: 7, 6, 4, 3, 2, 0, -1 Največ pogosta oksidacijska stanja so 0, +2, +6 in +7

Struktura rešetke: Kubična

Konstanta rešetke (Å): 8.890

Register CAS številka: 7439-96-5

Manganese Trivia:

• Za izdelavo prozornega stekla se uporablja manganov dioksid. Običajno silikatno steklo je obarvano zeleno, manganovi oksidi pa steklu dodajo vijoličen odtenek, ki zeleno odpravi. Zaradi te lastnosti so ga proizvajalci stekla imenovali "milo za izdelovalce stekla".
• Mangan najdemo v encimih, potrebnih za presnovo maščob in ogljikovih hidratov.
• Mangan najdemo v kosteh, jetrih, ledvicah in trebušni slinavki.
• Mangan je pomemben pri procesih, ki tvorijo kosti, strdejo kri in uravnavajo krvni sladkor.
• Tako pomemben kot mangan je za naše zdravje, telo ne shranjuje mangana.
• Mangan je 12^th najbolj bogat element v Zemljini skorji.
• Mangan ima an obilje od 2 x 10^-4 mg / L v morski vodi (delov na milijon).
• Permanganatni ion (MnO)₄^-) vsebuje +7 oksidacijsko stanje mangana.
• Mangan je bil najden v črnem mineralu, imenovanem "magneti" iz starogrškega kraljestva Magnezije. Magnes je bil pravzaprav dva različna minerala, magnetit in pirolusit. Mineral pirolozita (mangan-dioksid) so imenovali „magnezija“.
• Mangan se uporablja v proizvodnji jekla za fiksiranje žvepla, ki ga najdemo v železovih rudah. Prav tako krepi jeklo in preprečuje oksidacijo.

Reference: Nacionalni laboratorij Los Alamos (2001), Kemična družba Crescent (2001), Langeov priročnik kemije (1952), Mednarodna agencija za jedrsko energijo CRS Priročnik za kemijo in fiziko CRC (18. izd.) 2010)