Raoultov zakon je izražen s formulo:
Prešitev = ΧtopiloP0topilo
kje
Prešitev je parni tlak raztopine
Χtopilo je molska frakcija topila
P0topilo je parni tlak čistega topila
Če raztopini dodamo več kot eno topilo, se vsakemu sestavnemu delu topila doda celoten tlak.
Raoultov zakon je podoben zakonu o idealnem plinu, le da se nanaša na lastnosti raztopine. Zakon o idealnem plinu predvideva idealno vedenje, v katerem so medmolekulske sile med različnimi molekulami enake silam med podobnimi molekulami. Raoultov zakon predvideva, da so fizikalne lastnosti sestavin kemične raztopine enake.
Če med dvema tekočinama obstajajo lepilne ali kohezivne sile, bo od Raoultovega zakona prišlo do odstopanj.
Kadar je parni tlak nižji od pričakovanega od zakona, je rezultat negativno odstopanje. Do tega pride, ko so sile med delci močnejše od sil med delci v čistih tekočinah. Tako vedenje lahko na primer opazimo v mešanici kloroforma in acetona. Tu vodikovi vodiki povzročajo odklon. Drugi primer negativnega odstopanja je v raztopini klorovodikove kisline in vode.
Pozitivno odstopanje se pojavi, ko kohezija med podobnimi molekulami presega oprijem med za razliko od molekul. Rezultat je višji od pričakovanega parnega tlaka. Obe komponenti zmesi izstopita hitreje, kot če bi bili sestavni deli čisti. To vedenje opazimo pri mešanicah benzena in metanola ter mešanicah kloroforma in etanola.