|
1 IA 1A |
18 VIIIA 8A |
||||||||||||||||
|
1 H 1.008 |
2 IIA 2A |
13 IIIA 3A |
14 IVA 4A |
15 VA 5A |
16 VIA 6A |
17 VIIA 7A |
2 On 4.003 |
||||||||||
|
3 Li 6.941 |
4 Bodi 9.012 |
5 B 10.81 |
6 C 12.01 |
7 N 14.01 |
8 O 16.00 |
9 F 19.00 |
10 Ne 20.18 |
||||||||||
|
11 Na 22.99 |
12 Mg 24.31 |
3 IIIB 3B |
4 IVB 4B |
5 VB 5B |
6 VIB 6B |
7 VIIB 7B |
8 ← ← |
9 VIII 8 |
10 → → |
11 IB 1B |
12 IIB 2B |
13 Al 26.98 |
14 Si 28.09 |
15 P 30.97 |
16 S 32.07 |
17 Cl 35.45 |
18 Ar 39.95 |
|
19 K 39.10 |
20 Ca 40.08 |
21 Sc 44.96 |
22 Ti 47.88 |
23 V 50.94 |
24 Kr 52.00 |
25 Mn 54.94 |
26 Fe 55.85 |
27 Co 58.47 |
28 Ni 58.69 |
29 Cu 63.55 |
30 Zn 65.39 |
31 Ga 69.72 |
32 Ge 72.59 |
33 Kot 74.92 |
34 Se 78.96 |
35 Br 79.90 |
36 Kr 83.80 |
|
37 Rb 85.47 |
38 Sr 87.62 |
39 Y 88.91 |
40 Zr 91.22 |
41 Nb 92.91 |
42 Mo 95.94 |
43 Tc (98) |
44 Ru 101.1 |
45 Rh 102.9 |
46 Pd 106.4 |
47 Ag 107.9 |
48 Cd 112.4 |
49 V 114.8 |
50 Sn 118.7 |
51 Sb 121.8 |
52 Te 127.6 |
53 jaz 126.9 |
54 Xe 131.3 |
|
55 Cs 132.9 |
56 Ba 137.3 |
* |
72 Hf 178.5 |
73 Ta 180.9 |
74 W 183.9 |
75 Re 186.2 |
76 Os 190.2 |
77 Ir 190.2 |
78 Pt 195.1 |
79 Au 197.0 |
80 Hg 200.5 |
81 Tl 204.4 |
82 Pb 207.2 |
83 Bi 209.0 |
84 Po (210) |
85 Na (210) |
86 Rn (222) |
|
87 Fr (223) |
88 Ra (226) |
** |
104 Rf (257) |
105 Db (260) |
106 Sg (263) |
107 Bh (265) |
108 Hs (265) |
109 Mt (266) |
110 Ds (271) |
111 Rg (272) |
112 Cn (277) |
113 Nh -- |
114 Fl (296) |
115 Mc -- |
116 Lv (298) |
117 Ts -- |
118 Og -- |
| * Lantanid Serija |
57 La 138.9 |
58 Ce 140.1 |
59 Pr 140.9 |
60 Nd 144.2 |
61 Pm (147) |
62 Sm 150.4 |
63 Eu 152.0 |
64 Gd 157.3 |
65 Tb 158.9 |
66 Dy 162.5 |
67 Ho 164.9 |
68 Er 167.3 |
69 Tm 168.9 |
70 Yb 173.0 |
71 Lu 175.0 |
||
| ** Aktinid Serija |
89 Ac (227) |
90 Th 232.0 |
91 Pa (231) |
92 U (238) |
93 Np (237) |
94 Pu (242) |
95 Am (243) |
96 Cm (247) |
97 Bk (247) |
98 Cf (249) |
99 Es (254) |
100 Fm (253) |
101 Md (256) |
102 Ne (254) |
103 Lr (257) |
| Alkalijski Kovinski |
Alkalna Zemljo |
Polizdelki | Halogen | Plemeniti Plin |
| Nekovinske | Osnovna kovina | Prehod Kovinski |
Lantanid | Aktinid |
Kako brati periodično tabelo elementov
Kliknite na simbol elementa da bi dobili podrobna dejstva o vsakem kemičnem elementu. Simbol elementa je eno- ali dvočrkovna okrajšava za ime elementa.
Celotno število nad simbolom elementa je njeno atomsko številko. Atomska številka je število protonov v vsakem atomu tega elementa. Število elektronov se lahko spreminjajo, tvorijo ioniali številko nevtronov se lahko spreminjajo, tvorijo izotopi, vendar protonsko število definira element. Sodobna periodična tabela element naroči s povečanjem atomskega števila. Mendelejeva periodična tabela je bila podobna, vendar deli atoma v njegovem času niso bili znani, zato je organiziral elemente s povečanjem atomske teže.
Številka pod simbolom elementa se imenuje atomska masa ali atomska teža.
To je vsota mase protonov in nevtronov v atomu (elektroni prispevajo zanemarljivo maso), toda boste morda opazili, da to ni vrednost, ki bi jo dobili, če bi domnevali, da ima atom enako število protonov in nevtroni. Vrednosti atomske teže se lahko razlikujejo od ene periodične tabele do druge, ker je izračunano število, ki temelji na tehtanem povprečju naravnih izotopov elementa.
Če se odkrije nova dobava elementa, se lahko razmerje izotopov razlikuje od tistega, kar so prej verjeli znanstveniki. Nato se lahko številka spremeni. Upoštevajte, da če imate vzorec čistega izotopa nekega elementa, je atomska masa preprosto vsota števila protonov in nevtronov tega izotopa!
Elementarne skupine in elementi
Periodična tabela dobi ime, ker elemente razporedi po ponavljajoče se ali periodične lastnosti. The skupine in obdobja tabele organizirajo elemente v skladu s temi trendi. Tudi če o elementu niste vedeli ničesar, če bi vedeli za enega od drugih elementov v njegovi skupini ali obdobju, lahko napovedujete njegovo vedenje.
Skupine
Večina periodične tabele so barvno označene tako da lahko na prvi pogled vidite, kateri elementi imajo skupne lastnosti drug z drugim. Včasih te grozde elementov (npr. Alkalijske kovine, prehodne kovine, nekovine) imenujemo element skupine, vendar boste slišal, da se kemiki sklicujejo na stolpce (ki se premikajo od vrha navzdol) periodične tabele, imenovane skupin elementov. Elementi v istem stolpcu (skupini) imajo isto strukturo elektronske lupine in enako število valenčnih elektronov. Ker gre za elektrone, ki sodelujejo v kemijskih reakcijah, se elementi v skupini ponavadi odzivajo podobno.
Rimske številke, navedene na vrhu periodične tabele, označujejo običajno število valenčnih elektronov za atom elementa, ki je naveden pod njim. Na primer, atom skupine VA ima običajno 5 valenčnih elektronov.
Obdobja
Kličejo se vrstice občasne tabele obdobja. Atomi elementov v istem obdobju imajo enako najvišjo neizkoriščeno (zemeljsko) energijsko raven elektrona. Ko se premikate navzdol po periodični tabeli, se število elementov v vsaki skupini poveča, ker je na ravni več elektronskih podravnov.
Trendi periodičnih tabel
Grafikon poleg skupnih lastnosti elementov v skupinah in obdobjih organizira elemente glede na trende v ionskem ali atomskem polmeru, elektronegativnosti, ionizacijski energiji in afiniteti elektronov.
Atomski polmer je polovica razdalje med dvema atomoma, ki se samo dotikata.
Ionski polmer je polovica razdalje med dvema atomskima ionoma, ki se komaj dotikata. Atomski polmer in ionski polmer se povečata, ko premikate po skupini elementov navzdol in se zmanjšujeta, ko se premikate skozi obdobje od leve proti desni.
Elektronegativnost kako enostavno atom privlači elektrone, da tvorijo kemično vez. Višja kot je njegova vrednost, večja je privlačnost za vezanje elektronov. Električna negativnost se zmanjšuje, ko se premikate po skupini periodičnih tabel, in se povečuje, ko se premikate skozi obdobje.
Energija, ki je potrebna za odstranitev elektrona iz plinastega atoma ali atomskega iona, je njegova ionizacijska energija. Ionizacijska energija se zmanjšuje premikanje po skupini ali stolpcu in poveča gibanje od leve proti desni skozi obdobje ali vrsto.
Afiniteta elektrona kako enostavno lahko atom sprejme elektron. Razen tega, da imajo žlahtni plini skoraj nič elektronske afinitete, se ta lastnost na splošno zmanjša, ko se premika po skupini in poveča gibanje skozi obdobje.
Namen periodične tabele
Kemiki in drugi znanstveniki uporabljajo periodično tabelo, ne pa kakšen drug pregled podatkov o elementih ker razporeditev elementov glede na periodične lastnosti pomaga pri napovedovanju lastnosti neznanih ali neodkritih elementi. Lokacijo elementa na periodični tabeli lahko uporabite za napovedovanje vrst kemijskih reakcij, v katerih bo sodeloval, in ali bo z drugimi elementi tvoril kemične vezi.
Periodične tabele za tiskanje in drugo
Včasih je koristno, če natisnete periodično tabelo, tako da lahko nanjo pišete ali jo imate s seboj kjer koli.
Imam veliko zbiranje periodičnih tabel lahko prenesete za uporabo na mobilni napravi ali tiskanje. Tudi jaz imam izbor kvizov periodične tabele lahko preizkusite svoje razumevanje, kako je tabela organizirana in kako jo uporabljati za pridobivanje informacij o elementih.