Kemijski pregled izračunov pOH

Včasih se od vas zahteva, da izračunate pOH in ne pH. Tukaj je a pregled definicije pOH in primer izračuna.

Za določanje kislin in baz obstaja več načinov, vendar se pH in pOH nanašata na koncentracijo vodikovih ionov in koncentracijo hidroksidnih ionov. "P" v pH in pOH pomeni "negativni logaritem" in se uporablja za lažje delo z izjemno velikimi ali majhnimi vrednostmi. pH in pOH sta smiselna le, če se naneseta na vodne (vodne) raztopine. Ko se voda disociira, nastane vodikov ion in hidroksid.

H₂O ⇆ H⁺ + OH^-

Pri izračunu pOH ne pozabite, da se [] nanaša na molarnost, M.

K_w = [H⁺] [OH^-] = 1x10^-14 pri 25 ° C
za čisto vodo [H⁺] = [OH^-] = 1x10^-7
Kisla raztopina: [H⁺]> 1x10^-7
Osnovna rešitev: [H⁺] <1x10^-7

Nekaj ​​različnih formul lahko uporabite za izračun pOH, koncentracije hidroksidnih ionov ali pH (če poznate pOH):

pOH = -log₁₀[OH^-]
[OH^-] = 10^-pOH
pOH + pH = 14 za katero koli vodno raztopino

Poiščite [OH^-] glede na pH ali pOH. Dobili ste, da je pH = 4,5.

pOH + pH = 14
pOH + 4,5 = 14
pOH = 14 - 4,5
pOH = 9,5

[OH^-] = 10^-pOH
[OH^-] = 10^-9.5
[OH^-] = 3,2 x 10^-10 M

Poiščite koncentracijo hidroksidnih ionov z pOH 5,90.

pOH = -log [OH^-]
5,90 = -log [OH^-]
Ker delate z logom, lahko enačbo ponovno napišete in rešite koncentracijo hidroksidnih ionov:

[OH^-] = 10^-5.90
Če želite to rešiti, uporabite znanstveni kalkulator in vnesite 5,90 ter s tipko +/- naredite negativno in nato pritisnite tipko 10^x ključ. Na nekaterih kalkulatorjih lahko preprosto vzamete inverzni dnevnik -5,90.

[OH^-] = 1,25 x 10^-6 M

Poiščite pOH kemične raztopine, če je koncentracija hidroksidnih ionov 4,22 x 10^-5 M.

pOH = -log [OH^-]
pOH = -log [4,22 x 10^-5]

Če želite to ugotoviti v znanstvenem kalkulatorju, vnesite 4,22 x 5 (označite negativno s tipko +/-) in pritisnite tipko 10^x tipko in pritisnite enako, da vnesete številko znanstveni zapis. Zdaj pritisnite dnevnik. Ne pozabite, da je vaš odgovor negativna vrednost (-) te številke.
pOH = - (-4,37)
pOH = 4,37

Voda, bodisi samostojna ali delna vodna raztopina, je podvržena samoionizaciji, ki jo lahko predstavimo z enačbo:

2 H₂O ⇆ H₃O⁺ + OH^-

Ravnotežje tvori med neionizirano vodo in hidronij (H)₃O⁺) in hidroksid (OH^-) ioni. Izraz za ravnotežno konstanto Kw je:

K_w = [H₃O⁺] [OH^-]

Strogo gledano to razmerje velja samo za vodne raztopine pri 25 ° C, ker je to vrednost K_w je 1 x 10^-14. Če vzamemo dnevnik obeh strani enačbe:

dnevnik (1 x 10^-14) = dnevnik [H₃O⁺] + dnevnik [OH^-]

(Ne pozabite, da se ko množijo številke, se dodajo njihovi dnevniki.)

dnevnik (1 x 10^-14) = - 14
- 14 = dnevnik [H₃O⁺] + dnevnik [OH^-]

Pomnožitev obeh strani enačbe z -1:

14 = - dnevnik [H₃O⁺] - dnevnik [OH^-]

pH je opredeljen kot - log [H₃O⁺] in pOH je opredeljen kot -log [OH^-], torej razmerje postane:

14 = pH - (-pOH)
14 = pH + pOH