Osmotski tlak raztopine je najmanjša količina tlaka, ki je potrebna za preprečitev, da bi voda v njej vstopila po polprepustni membrani. Osmotski tlak odraža tudi, kako lahko voda skozi osmozo vstopi v raztopino, kot po celični membrani. Za razredčeno raztopino osmotski tlak ustreza obliki zakona o idealnem plinu in ga je mogoče izračunati, če poznate koncentracijo raztopine in temperaturo.
S pomočjo atomske uteži poiščite molarno maso spojine. Pomnožite vpisnice v formuli na atomsko težo elementa. Če ni podpisa, to pomeni, da je prisoten en atom.
molarna masa saharoze = 12 (12) + 22 (1) + 11 (16)
molarna masa saharoze = 144 + 22 + 176
molarna masa saharoze = 342
nsaharoze = 13,65 g x 1 mol / 342 g
nsaharoze = 0,04 mol
Msaharoze = nsaharoze/Volumerešitev
Msaharoze = 0,04 mol / (250 ml x 1 L / 1000 ml)
Msaharoze = 0,04 mol / 0,25 L
Msaharoze = 0,16 mol / L
Ne pozabite, da je v Kelvinu vedno podana absolutna temperatura. Če je temperatura navedena v Celziju ali Fahrenheitu, jo pretvorite v Kelvin.
Največji problem pri reševanju problema je poznavanje faktorja vant Hoff in uporaba pravilnih enot za izraze v enačbi. Če se raztopina raztopi v vodi (npr. Natrijev klorid), morate bodisi dati faktor ne Hoff ali pa ga poiskati. Delajte v enotah atmosfere za tlak, Kelvina za temperaturo, molov za maso in litrov za prostornino. Pazi
pomembne številke če so potrebne pretvorbe enote.