Pridobite dejstva o elementu Rubidium

Rubidium je alkalijska kovina srebrne barve, ki ima tališče nekoliko višje od telesne temperature. Element je atomska številka 37 s simbolom elementa Rb. Tu je zbirka dejstev o rubidij.

Hitro dejstvo: Rubidij

Atomska številka: 37

Simbol: Rb

Atomska teža: 85.4678

Odkritje: R. Bunsen, G. Kirchoff 1861 (Nemčija) je v mineralnem petalitu odkril rubidij s svojimi temno rdečimi spektralnimi linijami.

Konfiguracija elektronov: [Kr] 5s¹

Izvor besedila: Latinsko: rubidus: najgloblje rdeča.

Izotopi: Obstaja 29 znanih izotopov rubidija. Naravni rubidij je sestavljen dveh izotopov, rubidij-85 (stabilen z 72,15-odstotno številčnostjo) in rubidij-87 (27,85-odstotno bogastvo, beta sevalnik z razpolovno dobo 4,9 x 10

Nepremičnine: Rubidij je lahko tekoč pri sobni temperaturi. Na zraku se vžge spontano in burno reagira v vodi ter prižge sproščen vodik. Tako je treba rubidij hraniti pod suhim mineralnim oljem, v vakuumu ali v inertni atmosferi. Je mehko, srebrno bel kovinski element od alkalna skupina. Rubidij tvori amalgam z živim srebrom in zlitine z zlatom, natrijem, kalijem in cezijem. Rubidium sveti rdeče vijolično v plamenskem testu.

Razvrstitev elementov: Alkalna kovina

Biološki učinki: Rubidij ima +1 oksidacijsko stanje, kot natrij in kalij, in kaže biološko aktivnost, podobno kot kalijevi ioni. Rubidij se koncentrira znotraj celic znotraj medcelične tekočine. Biološka razpolovna doba rubidijevih ionov pri ljudeh je 31 do 46 dni. Rubidijevi ioni niso posebej strupeni, podgane pa umrejo, ko več kot polovico kalija v srčni mišici nadomesti ruidij. Rubidijev klorid je bil preizkušen kot terapija za zdravljenje depresije. Raziskovalci so ugotovili, da bolniki na dializi, ki trpijo za depresijo, ponavadi izčrpavajo raven rubidija. Element ne velja za bistvenega pomena za prehrano ljudi, čeprav je prisoten v majhnih količinah v skoraj vseh človeških in živalskih tkivih.

• Gostota (g / cc): 1.532
• Tališče (K): 312.2
• Vrelišče (K): 961
• Videz: mehka, srebrno bela, zelo reaktivna kovina
• Atomski polmer (pm): 248
• Atomska prostornina (cc / mol): 55.9
• Kovalentni polmer (pm): 216
• Ionski polmer: 147 (+ 1e)
• Specifična toplota (@ 20 ° C J / g mol): 0.360
• Fuzijska toplota (kJ / mol): 2.20
• Toplota izhlapevanja (kJ / mol): 75.8
• Pauling negativna številka: 0.82
• Prva ionizirajoča energija (kJ / mol): 402.8
• Oksidacijska stanja: +1
• Struktura rešetke:Kubna v središču telesa
• Konstanta rešetke (Å): 5.590
• Številka registra CAS: 7440-17-7

• Rubidij se topi le malo nad telesno temperaturo.
• Odkrili so Rubidij z uporabo spektroskopije. Ko sta Bunsen in Kirchoff pregledala svoj vzorec petalita, sta našla dve rdeči spektralni črti globoko v rdečem delu spektra. Svojo novo prvino so poimenovali po latinski besedi rubidus kar pomeni najglobje rdeče.
• Rubidij je drugi najbolj elektropozitiven element.
• Rubidium lahko uporabimo za ognjemet rdeče-vijolične barve.
• Rubidium je 23^rd večina bogat element v Zemljini skorji.
• Rubidijev klorid se v biokemiji uporablja kot biomarker za sledenje, kje kalij uživajo živi organizmi.
• Hiperfino strukturo elektronov Rubidium-87 uporabljamo v nekaterih atomskih urah za ohranjanje natančnosti.
• Izotop Ru-87 so uporabili Eric Cornell, Wolfgang Ketterle in Carl Wiemen za izdelavo Kondenzat Bose-Einstein. To jim je prineslo Nobelovo nagrado za fiziko leta 2001.

• Campbell, N. R.; Les, A. (1908). "Radioaktivnost Rubidija". Zbornik filozofskega društva Cambridge. 14: 15.
• Fieve, Ronald R.; Meltzer, Herbert L.; Taylor, Reginald M. (1971). "Zaužitje Rubidijevega klorida pri prostovoljnih osebah: Začetne izkušnje". Psihofarmakologija. 20 (4): 307–14. doi:10.1007 / BF00403562
• Haynes, William M., ed. (2011). CRC Priročnik za kemijo in fiziko (92. izd.). Boca Raton, FL: Tisk na CRC. str. 4.122. ISBN 1439855110.
• Meites, Louis (1963). Priročnik za analitično kemijo (New York: McGraw-Hill Book Company.
• Weast, Robert (1984). CRC, Priročnik za kemijo in fiziko. Boca Raton, Florida: Založba kemične gume. pp E110. ISBN 0-8493-0464-4.