Halogeni elementi in lastnosti

Halogeni so skupina elementov v periodični tabeli. To je edina skupina elementov, ki vključuje elemente, ki lahko obstajajo v treh od štirih glavnih snovi snovi pri sobni temperaturi: trdna, tekoča in plinska.

Beseda halogen pomeni "proizvodnjo soli", ker halogeni reagirajo s kovinami in tvorijo veliko pomembnih soli. Pravzaprav so halogeni tako reaktivni, da se v naravi ne pojavljajo kot prosti elementi. Številni pa so pogosti v kombinaciji z drugimi elementi Tukaj je pregled identitete teh elementov, njihovega položaja na periodični tabeli in njihovih skupnih lastnosti.

Halogeni so v skupini VIIA skupine periodična tabelaali skupino 17 z uporabo IUPAC nomenklatura. Skupina elementov je poseben razred nemetali. Najdemo jih na desni strani mize v navpični črti.

Obstaja pet ali šest halogenih elementov, odvisno od tega, kako natančno določite skupino. The halogeni elementi so:

• Fluor (F)
• Klor (Cl)
• Brom (Br)
• Jod (I)
• Astatin (At)
• Element 117 (ununseptium, Uus), do določene mere

Čeprav je element 117 v skupini VIIA, znanstveniki predvidevajo, da se lahko obnaša bolj kot metalloid kot halogen. Kljub temu bo delil nekatere skupne lastnosti z drugimi elementi v svoji skupini.

Ti reaktivni nemetali imajo sedem valenčnih elektronov. Kot skupina imajo halogeni zelo različne fizikalne lastnosti. Halogeni segajo od trdnih (I₂) do tekočine (Br₂) do plinastih (F₂ in Cl₂) pri sobni temperaturi. Kot čisti elementi tvorijo diatomske molekule z atomi, ki jih povezujejo nepolarne kovalentne vezi.

Kemične lastnosti so bolj enotne. Halogeni imajo zelo visoko elektronegativnost. Fluor ima svoj najvišja elektronegativnost vseh elementov. Halogeni so še posebej reaktivni z alkalijske kovine in alkalne zemlje, tvorijo stabilne ionske kristale.

• Imajo zelo visoke elektronegativnosti.
• Imajo sedem valenčnih elektronov (en kratek stabilnega okteta).
• So zelo reaktivni, zlasti z alkalnimi kovinami in alkalnimi zemljinami. Halogeni so najbolj reaktivni nemetali.
• Ker so tako reaktivni, so elementarni halogeni strupeni in potencialno smrtonosni. Toksičnost se s težjimi halogeni zmanjšuje, dokler ne pridete do astatina, ki je nevaren zaradi njegove radioaktivnosti.
• Stanje snovi v STP se spreminja, ko se premikate po skupini. Fluor in klor sta plina, brom pa je tekočina, jod in astatin pa sta trdni snovi. Pričakuje se, da bo element 117 tudi trdna pod običajnimi pogoji. Točka vrelišča se poveča gibanje po skupini, ker je sila Van der Waals večja s povečanjem velikosti in atomske mase.

Visoka reaktivnost naredi halogene odlična razkužila. Klorin belilo in jodna tinktura sta dva dobro znana primera.

Organobrominske spojine - imenovane tudi organobromidi - se uporabljajo kot zaviralci gorenja. Halogeni reagirajo s kovinami in tvorijo soli. Klorov ion, navadno pridobljen iz namizne soli (NaCl), je nujen za človekovo življenje. Za preprečevanje propadanja zob se uporablja fluor v obliki fluorida. The halogeni se uporabljajo tudi v svetilkah in hladilnih sredstvih.