Kemične in fizikalne lastnosti zlata

Zlato je element, ki je bil znan že starodavni človek in je bil vedno cenjen zaradi svoje barve. Uporabljali so ga kot nakit v prazgodovini, alkimisti so svoje življenje preživljali skušajo pretvoriti druge kovine v zlato, še vedno pa je ena najbolj cenjenih kovin.

• Atomska številka: 79
• Simbol: Au
• Atomska teža: 196.9665
• Odkritje: znan že od prazgodovine
• Konfiguracija elektronov: [Xe] 6s¹4f¹⁴5d¹⁰
• Izvor besedila: Sanskrt Jval; Anglosaksonski zlato; kar pomeni zlato - tudi latinsko aurum, sijoča ​​zora
• Izotopi: Obstaja 36 znanih izotopov zlata od Au-170 do Au-205. Obstaja samo en stabilen izotop zlata: Au-197. Zlato-198, z razpolovno dobo 2,7 dni, se uporablja za zdravljenje raka in drugih bolezni.

• Gostota (g / cc): 19.3
• Tališče (° K): 1337.58
• Točka vrelišča (° K): 3080
• Videz: mehka, kovinska, rumena kovina
• Atomski polmer (pm): 146
• Atomska prostornina (cc / mol): 10.2
• Kovalentni polmer (pm): 134
• Ionski polmer: 85 (+ 3e) 137 (+ 1e)
• Specifična toplota (pri 20 ° C J / g mol): 0.129
instagram viewer
• Fuzijska toplota (kJ / mol): 12.68
• Toplota izhlapevanja (kJ / mol): ~340
• Temperatura Debye (° K): 170.00
• Pauling negativna številka: 2.54
• Prva ionizirajoča energija (kJ / mol): 889.3
• Oksidacijska stanja: 3, 1. Oksidacijska stanja -1, +2 in +5 obstajajo, vendar so redka.
• Struktura rešetke: Kubna s središčem obraza (FCC)
• Konstanta rešetke (Å): 4.080
• Specifična težnost (20 ° C): 18.88
• Številka registra CAS: 7440-57-5

Zlato je zlato kovina rumene barve, čeprav je lahko tanko razdeljena črno, rubinasta ali vijolična. Zlato je dobro dirigent električne energije in toplote. Ne vpliva izpostavljenost zraku ali večini reagentov. Je inerten in dober odsev infrardečega sevanja. Zlato je običajno legirano, da poveča svojo moč. Čisto zlato se meri v masi troje, ko pa je zlato legirano z drugimi kovinami, izraz karat se uporablja za izražanje količine prisotnega zlata.

Zlato se uporablja pri kovancih in je standard za številne denarne sisteme. Uporablja se za nakit, zobozdravstveno delo, obloge in reflektorje. Kloravrinska kislina (HAuCl₄) se uporablja v fotografiji za toniranje srebrnih slik. Dinatrijev aurotiomalat, ki se daje intramuskularno, je zdravljenje artritisa.

Zlato najdemo kot prosta kovina in v teluridih. Je široko razširjena in skoraj vedno povezana s piritom ali kremenom. Zlato najdemo v žilah in aluvialnih nahajališčih. Pojavi se zlato v morski vodi v količini od 0,1 do 2 mg / tono, odvisno od lokacije vzorca.

• Zlato je eden redkih elementov, ki ga lahko najdemo v domačem stanju.
• Zlato je najbolj kovinska in nodularna kovina. En unč zlata je mogoče premagati do 300 čevljev² ali raztegnjena v žico, dolgo 2000 kilometrov (1 μm debela).
• Tališče zlata je dodeljena vrednost, ki služi kot kalibracijska točka za mednarodno temperaturno lestvico in mednarodno praktično temperaturno lestvico.
• Zlati ion v oksidacijskem stanju +1 (Au (I)⁺) se imenuje aurousni ion.
• Zlati ion v stanju oksidacije +3 (Au (III))³⁺) se imenuje avrični ion.
• Spojine, ki vsebujejo zlato v -1 oksidacijsko stanje se imenujejo auridi. (Cezij in rubidij lahko tvorita auridne spojine)
• Zlato je eno izmed žlahtne kovine. Plemenita kovina je alkemični izraz za kovine, ki v normalnih pogojih ne korodirajo.
• Zlato je sedma najbolj gosta kovina.
• Kovinsko zlato nima vonja in okusa.
• Zlato se uporablja kot nakit že od prazgodovine. Danes zlato v nakitu ni 'čisto' zlato. Nakit zlato je narejen iz veliko različnih zlitine zlata.
• Zlato je odporno na večino kislin. Kislina aqua regia se uporablja za raztapljanje zlata.
• Elementarna kovina zlata velja za nestrupeno in jo občasno uporabljamo kot aditiv za živila.
• Transmiting svinec v zlato je bilo eno večjih zlatov alkimistov. Sodobni jedrski kemiki so našli načine, kako to doseči zgodovinska naloga.​

Nacionalni laboratorij Los Alamos (2001), Kemična družba Crescent (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952) Mednarodna baza podatkov za jedrsko energijo ENSDF (oktober 2010)