An entalpija sprememba je približno enaka razliki med energijo, uporabljeno za pretrganje vezi v kemični reakciji, in energijo, pridobljeno s tvorbo novih kemijskih vezi v reakciji. Opisuje spremembo energije sistema pri konstantnem tlaku. Sprememba entalpije je označen z ΔH. Pri konstantnem tlaku je ΔH enak notranji energiji sistema, ki je dodan delom tlaka in prostornine, ki ga sistem opravi v svoji okolici.
Za endotermično reakcijo je ΔH pozitivna vrednost. Za eksotermično reakcijo ima ΔH negativno vrednost. To je zato, ker toploto (toplotno energijo) absorbira endotermična reakcija, medtem ko jo sprošča eksotermična reakcija.
Sprememba entalpije in entropija so sorodni pojmi. Entropija je merilo motnje ali naključnosti sistema. V eksotermični reakciji se entropija okolice poveča. Ko se toplota razvija, energija, ki se daje sistemu, povečuje motnjo. Pri endotermični reakciji se zunanja entropija zmanjša. Ko se toplota absorbira s postopkom ali reakcijo, se kinetična energija molekul v okolici zmanjšuje, kar ponavadi zmanjšuje motnjo.