Plemeniti plini imajo popolne zunanje elektronske lupine, zaradi katerih so zelo stabilne. Tudi drugi elementi iščejo stabilnost, kar ureja njihovo reaktivnost in vezovanje. Halogeni so od napolnjene ravni energije oddaljeni en elektron, zato so zelo reaktivni.
Klor ima na primer sedem elektronov v svoji zunanji elektronski lupini. Klor se zlahka veže z drugimi elementi, tako da ima napolnjeno energijsko raven, kot argon; +328,8 kJ na mol atomov klora se sprosti, ko klor pridobi en sam elektron. V nasprotju s tem bi bila potrebna energija za dodajanje drugega elektrona klorovemu atomu.
S termodinamičnega stališča klor najverjetneje sodeluje v reakcijah, kjer vsak atom pridobi en sam elektron. Druge reakcije so sicer možne, vendar manj ugodne. Pravilo okteta je neuradno merilo, kako ugodna je kemična vez med atomi.
Atomi upoštevajo pravilo okteta, ker vedno iščejo najbolj stabilno konfiguracijo elektronov. V nadaljevanju oktet pravilo povzroči popolnoma napolnjene s- in p-orbitale v najbolj zunanji energijski ravni atoma. Elementi z nizko atomsko maso (prvih 20 elementov) se najverjetneje držijo oktetnega pravila.
Lewisovi diagrami z elektronskimi pikami so lahko sestavljeni, da bi pomagali upoštevati elektrone, ki sodelujejo v kemični vezi med elementi. Lewisov diagram šteje valenčne elektrone. Elektroni, deljeni v kovalentni vezi, se štejejo dvakrat. Za pravilo okteta naj bi bilo okrog vsakega atoma računanih osem elektronov.