Atomska teža in atomska masa sta dva pomembna pojma v kemiji in fiziki. Mnogi ljudje izraze uporabljajo zamenljivo, vendar dejansko ne pomenijo iste stvari. Oglejte si razliko med atomsko maso in atomsko maso in razumejte, zakaj je večina ljudi zmedena ali jim ni vseeno za razlikovanje. (Če se udeležite tečaja kemije, bi se to lahko pokazalo na testu, zato bodite pozorni!)
Atomska masa glede na atomsko težo
Atomska masa (ma) je masa atoma. A en atom ima nastavljeno število protonov in nevtronov, zato je masa nedvoumna (ne bo se spremenila) in je vsota števila protonov in nevtroni v atomu. Elektroni prispevajo tako malo mase, da jih ne štejemo.
Atomska teža je tehtano povprečje mase vseh atomov elementa, ki temelji na številčnosti izotopov. Atomska teža se lahko spremeni, ker je odvisno od našega razumevanja, koliko vsakega izotopa elementa obstaja.
Zanašajo se tako atomska masa kot atomska teža na enoto atomske mase (amu), kar je 1/12 mase atoma ogljika-12 v njemtalno stanje.
Ali sta lahko atomska masa in atomska teža kdaj enaka?
Če najdete element, ki obstaja samo en izotop, bosta atomska masa in atomska teža enaka. Atomska masa in atomska teža se lahko med seboj izenačita, kadar delate z enim samim izotopom elementa. V tem primeru atomsko maso uporabite pri izračunih, ne pa na atomsko maso elementa iz periodične tabele.
Maša je merilo količine snovi, medtem ko utež je merilo, kako masa deluje v gravitacijskem polju. Na Zemlji, kjer smo zaradi gravitacije izpostavljeni dokaj stalnemu pospeševanju, ne posvečamo veliko pozornosti razliki med izrazi. Navsezadnje so bile naše opredelitve mase v veliki meri narejene z upoštevanjem gravitacije Zemlje, tako da če rečete, da ima teža maso 1 kilogram in 1 teža 1 kilogram, imate prav. Zdaj, če odnesete to maso 1 kg na Luno, bo teža manjša.
Torej, ko je bil leta 1808 skovan izraz atomska teža, izotopi niso bili znani in zemeljska gravitacija je bila norma. Razlika med atomsko maso in atomsko maso je postala znana, ko je F.W. Aston, izumitelj masnega spektrometra (1927), uporabil svojo novo napravo za preučevanje neona. Takrat je bila verjetnost, da je atomska teža neona 20,2 amu, vendar je Aston opazoval dva vrha v masnem spektru neona, pri relativni masi 20,0 amu in 22,0 amu. Aston je tam predlagal dva dve vrsti neonskih atomov v njegovem vzorcu: 90% atomov z maso 20 amu in 10% z maso 22 amu. To razmerje je dalo tehtano povprečno maso 20,2 amu. Različne oblike neonskih atomov je imenoval "izotopi"Frederick Soddy je leta 1911 predlagal izraz izotopi, da bi opisal atome, ki zavzemajo isti položaj v periodični tabeli, vendar so različni.
Čeprav "atomska teža" ni dober opis, se je stavek zaradi zgodovinskih razlogov obtičal. Pravilen izraz danes je "relativna atomska masa" - edini "teža" del atomske teže je, da temelji na tehtanem povprečju izotopske mase.