Eden od razlogov, da je periodična tabela elementov tako uporabna, je ta, da je sredstvo za razporeditev elementov glede na njihove podobne lastnosti. To je tisto, kar pomeni periodičnost oz trendi periodičnih tabel.
Obstaja več načinov razvrščanja elementov, vendar jih običajno delimo na kovine, semimetale (metaloide) in nemetale. Našli boste bolj posebne skupine, kot so prehodne kovine, redke zemlje, alkalijske kovine, alkalne zemlje, halogeni in žlahtni plini.
Skupine v periodični tabeli elementov
Kliknite na element, če želite prebrati kemijske in fizikalne lastnosti skupina ki ji ta element pripada.
Alkalne kovine
- Manj gosto kot druge kovine
- En ohlapno valenčni elektron
- Izjemno reaktiven, s povečanjem reaktivnosti po skupinah navzdol
- Največji atomski polmer elementov v njihovem obdobju
- Nizka ionizacijska energija
- Nizka elektronegativnost
Alkalne kovine
- Dva elektrona v valenčni lupini
- Z lahkoto tvorijo dvovalentne katione
- Nizka afiniteta elektronov
- Nizka elektronegativnost
Prehodne kovine
Prehodne kovine so tudi lantanidi (redka zemlja) in aktinidi. The
osnovne kovine so podobne prehodnim kovinam, vendar so ponavadi mehkejše in namigujejo na nekovinske lastnosti. Vsi ti elementi imajo v svojem čistem stanju sijoč kovinski videz. Medtem ko obstajajo radioizotopi drugih elementov, so vsi aktinidi radioaktivni.- Zelo trde, ponavadi sijoče, nodularne in previdne
- Visoka tališča in vrelišča
- Visoka toplotna in električna prevodnost
- Oblikujte katione (pozitivna oksidacijska stanja)
- Nagibamo k več oksidacijskemu stanju
- Nizka ionizacijska energija
Metalloidi ali semimetali
- Elektromagnetnost in ionizacijska energija sta vmesna med kovino in nemetali
- Lahko ima kovinski lesk
- Spremenljiva gostota, trdota, prevodnost in druge lastnosti
- Pogosto naredite dobre polprevodnike
- Reaktivnost je odvisna od narave drugih elementov v reakciji
Nemetali
Halogeni in žlahtni plini so nemetali, čeprav imajo tudi svoje skupine.
- Visoka ionizacijska energija
- Visoka elektronegativnost
- Slabi električni in toplotni vodniki
- Oblikujte krhke trdne snovi
- Kovinski lesk le malo
- Z lahkoto pridobijo elektrone
Halogeni
Halogeni imajo med seboj različne fizikalne lastnosti, imajo pa kemične lastnosti.
- Izjemno visoka elektronegativnost
- Zelo reaktiven
- Sedem valenčnih elektronov, tako da elementi iz te skupine običajno kažejo oksidacijsko -1
Plemeniti plini
Plemeniti plini imajo popolne valenčne elektronske lupine, zato delujejo drugače. Za razliko od drugih skupin so žlahtni plini nereaktivni in imajo zelo nizko elektronegativnost ali afiniteto elektronov.
Periodična tabela elementnih skupin
Za dodatne informacije kliknite na simbol elementa v tabeli.
| 1 | 18 | ||||||||||||||||
| 1 H |
2 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 2 On |
||||||||||
| 3 Li |
4 Bodi |
5 B |
6 C |
7 N |
8 O |
9 F |
10 Ne |
||||||||||
| 11 Na |
12 Mg |
3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 Al |
14 Si |
15 P |
16 S |
17 Cl |
18 Ar |
| 19 K |
20 Ca |
21 Sc |
22 Ti |
23 V |
24 Kr |
25 Mn |
26 Fe |
27 Co |
28 Ni |
29 Cu |
30 Zn |
31 Ga |
32 Ge |
33 Kot |
34 Se |
35 Br |
36 Kr |
| 37 Rb |
38 Sr |
39 Y |
40 Zr |
41 Nb |
42 Mo |
43 Tc |
44 Ru |
45 Rh |
46 Pd |
47 Ag |
48 Cd |
49 V |
50 Sn |
51 Sb |
52 Te |
53 jaz |
54 Xe |
| 55 Cs |
56 Ba |
* | 72 Hf |
73 Ta |
74 W |
75 Re |
76 Os |
77 Ir |
78 Pt |
79 Au |
80 Hg |
81 Tl |
82 Pb |
83 Bi |
84 Po |
85 Na |
86 Rn |
| 87 Fr |
88 Ra |
** | 104 Rf |
105 Db |
106 Sg |
107 Bh |
108 Hs |
109 Mt |
110 Ds |
111 Rg |
112 Cn |
113 Uut |
114 Uuq |
115 Uup |
116 Uuh |
117 Uus |
118 Uuo |
| * Lanthanidi | 57 La |
58 Ce |
59 Pr |
60 Nd |
61 Pm |
62 Sm |
63 Eu |
64 Gd |
65 Tb |
66 Dy |
67 Ho |
68 Er |
69 Tm |
70 Yb |
71 Lu |
| ** Aktinidi | 89 Ac |
90 Th |
91 Pa |
92 U |
93 Np |
94 Pu |
95 Am |
96 Cm |
97 Bk |
98 Cf |
99 Es |
100 Fm |
101 Md |
102 Ne |
103 Lr |
Barvni ključ skupin elementov
| Alkalna kovina | Alkalna zemlja | Prehodna kovina | Osnovna kovina | Semi kovina | Nemetal | Halogen | Plemeniti plin | Lantanid | Aktinid |