Molekularna teža je merilo vsote atomska teža vrednosti vrednosti atomi v molekula. Molekularna teža se v kemiji uporablja za določanje stehiometrija v kemijskih reakcijah in enačbah. Molekularno težo običajno krajša M.W ali MW. Molekularna teža je bodisi neenakomerna bodisi izražena v enotah atomske mase (amu) ali daltonih (Da).
Atomska teža in molekulska teža sta določeni glede na maso izotopski ogljik-12, ki ji je dodeljena vrednost 12 amu. Razlog je atomska teža ogljika ne natančno 12 je, da gre za mešanico izotopov ogljika.
Vzorčni izračun molekulske teže
Izračun molekulske mase temelji na molekularna formula spojine (t.j. ne najpreprostejša formula, ki vključuje samo razmerje vrst atomov in ne števila). Število posamezne vrste atoma se pomnoži z njegovo atomsko maso in nato doda masi drugih atomov.
Na primer, molekularna formula heksana je C6H14. Napisi označujejo število posamezne vrste atoma, zato je v vsaki molekuli heksana 6 atomov ogljika in 14 vodikovih atomov. Atomska teža ogljika in vodika se nahaja na periodična tabela.
- Atomska teža ogljika: 12.01
- Atomska teža vodika: 1,01
molekulska teža = (število atomov ogljika) (atomska teža C) + (število atomov H) (H atomska teža), zato izračunamo na naslednji način:
- molekulska teža = (6 x 12,01) + (14 x 1,01)
- molekulska masa heksana = 72,06 + 14,14
- molekulska masa heksana = 86,20 amu
Kako se določi molekulska teža
Empirični podatki o molekulski masi spojine so odvisni od velikosti zadevne molekule. Masena spektrometrija se običajno uporablja za iskanje molekulske mase majhnih do srednje velikih molekul. Teža večjih molekul in makromolekul (npr. DNK, beljakovine) se ugotovi z uporabo sipanja svetlobe in viskoznosti. Zlasti Zimmova metoda razprševanja svetlobe in hidrodinamične metode dinamičnega sipanja svetlobe (DLS), kromatografija za izključitev velikosti (SEC), difuzijsko urejena jedrsko magnetna resonančna spektroskopija (DOSY) in viskometrija se lahko uporablja.
Molekularna teža in izotopi
Če delate z določenimi izotopi atoma, bi morali uporabiti atomsko maso tega izotopa, ne pa za tehtano povprečje iz periodične tabele. Na primer, če se namesto z vodikom ukvarjate le z izotopskim devterijem, za atomsko maso elementa uporabite 2,00 namesto 1,01. Običajno je razlika med atomsko maso elementa in atomsko maso enega specifičnega izotopa razmeroma majhna, vendar je pri nekaterih izračunih lahko pomembna!
Molekularna teža v primerjavi z molekulsko maso
Molekularna teža se pogosto uporablja zamenljivo z molekulska masa v kemiji, čeprav tehnično obstaja razlika med obema. Molekularna masa je merilo mase in molekulska teža je merilo sile, ki deluje na molekularno maso. Pravilnejši izraz tako za molekularno maso kot za molekulsko maso, kot jih uporabljamo v kemiji, bi bil "relativna molekulska masa".