10 dejstev o elementu joda (atomska številka 53 ali I)

Jod je element 53 na periodični tabeli s simbolom I. Jod je element, ki ga srečate v jodirani soli in nekaterih barvilih. Majhna količina joda je ključnega pomena za prehrano, preveč pa je strupenega. Tu so dejstva o tem zanimivem, barvnem elementu.

Jod izvira iz grške besede jode, kar pomeni vijolično. Jodova para je vijolično obarvana. Element je odkril leta 1811 francoski kemik Bernard Courtois. Courtois je jod odkril po naključju, ko je izdeloval sol za uporabo v Napoleonovih vojnah. Potrebna je izdelava soli natrijev karbonat. Da bi dobil natrijev karbonat, je Courtois opekel morske alge, pepel opral z vodo in dodal žveplovo kislino, da je odstranil onesnaževalce. Courtois je odkril dodajanje presežka žveplove kisline, ki je ustvaril oblak vijolične pare. Medtem ko je Courtois verjel, da je bil par prej neznan element, si ga ni mogel privoščiti, da bi ga raziskal, zato je prijateljem Charlesu Bernardu Desormesu in Nicolasu Clementu ponudil vzorce plina. Zaznamovali so nov material in Courtoisova odkritja objavili v javnosti.

Številni izotopi joda so znani. Vsi so radioaktivni, razen I-127, ki je edini izotop v naravi. Ker obstaja samo en naravni izotop joda, je natančno znana njegova atomska teža in ne povprečje izotopov kot večina elementov.

Trden jod je modro-črne barve, s kovinskim sijajem. Pri navadnih temperaturah in pritiskih se jod sublimira v vijolični plin, zato tekoča oblika ni vidna. Barva joda sledi trendu, ki ga opazimo pri halogenih: ko se premikate po skupini periodične tabele, so postopno temnejši. Ta trend se zgodi, ker se zaradi obnašanja elektronov valovne dolžine svetlobe, ki jih elementi absorbirajo, povečajo. Jod je rahlo topen v vodi in bolj topen v nepolarnih topilih. Njegova tališče in vrelišče sta najvišja med halogeni. Veza med atomi v diatomsko molekula je najšibkejša v skupini elementov.

Jod je a halogen, ki je vrsta nekovine. Nahaja se pod fluorom, klorom in bromom na periodični tabeli, zaradi česar je najtežji stabilen element v skupini s halogeni.

Ščitnica uporablja jod za tvorbo hormonov tiroksin in trijodotironin. Premalo joda vodi v nastanek goiterja, ki je otekanje ščitnice. Verjame, da je pomanjkanje joda vodilni vzrok za duševno zaostalost. Simptomi prekomernega joda so podobni simptomom jodne insuficience. Toksičnost za jod je hujša, če ima oseba pomanjkanje selena.

Jod se pojavlja v spojinah in kot diatomska molekula jaz₂.

Jod se v medicini intenzivno uporablja. Vendar pa nekateri ljudje razvijejo kemično občutljivost na jod. Občutljivi posamezniki se lahko pojavijo izpuščaji, če jih mažejo s tinkturo joda. V redkih primerih je zaradi medicinske izpostavljenosti jodu nastal anafilaktični šok. Kalijev jodid se uporablja v sevalne tablete.

Naravni viri joda so morski sadeži, alge in rastline, gojene v tleh, bogatih z jodom. Kalijevemu jodidu pogosto dodajamo namizna sol za proizvodnjo jodirane soli.

The atomsko število joda je 53, kar pomeni vse atome joda ima 53 protonov.

Na tržišču jod v Čilu pridobivajo in ga pridobivajo iz slanice, bogate z jodom, zlasti z naftnih polj v ZDA in na Japonskem. Pred tem smo jod ekstrahirali iz alg.

• Ime elementa: Jod
• Simbol elementa: JAZ
• Atomska številka: 53
• Atomska teža: 126.904
• Skupina: Skupina 17 (halogeni)
• Obdobje: Obdobje 5
• Videz: Kovinsko modro-črna trdna snov; vijolični plin
• Konfiguracija elektronov: [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵
• Tališče: 386,85 K (113,7 ° C, 236,66 ° F)
• Vrelišče: 457,4 K (184,3 ° C, 363,7 ° F)

• Davy, Humphry (1. januarja 1814). "Nekaj ​​poskusov in opažanj o novi snovi, ki postane toplotno vijolično obarvan plin". Phil. Trans R. Soc. Lond. 104: 74. doi:10.1098 / rstl.1814.0007
• Emsley, John (2001). Naravni gradniki (Trda vezava, prva izdaja). Oxford University Press. pp 244–250. ISBN 0-19-850340-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Kemija elementov (2. izd.). Butterworth-Heinemann ISBN 0-08-037941-9.
• Swain, Patricia A. (2005). "Bernard Courtois (1777–1838) je zaslovel z odkrivanjem joda (1811) in svojim življenjem v Parizu od leta 1798" (PDF). Bilten za zgodovino kemije. 30 (2): 103.
• Weast, Robert (1984). CRC, Priročnik za kemijo in fiziko. Boca Raton, Florida: Založba kemične gume. pp E110. ISBN 0-8493-0464-4.