Vrsta dejavnosti za kovine je empirično orodje, ki se uporablja za napovedovanje produktov v reakcijah premikov in reaktivnosti kovin z nadomestno vodo in kislinami reakcije in pridobivanje rude. Lahko se uporablja za napovedovanje izdelkov v podobnih reakcijah, ki vključujejo drugačno kovino.
Raziskovanje grafikona serije dejavnosti
The vrsto dejavnosti je tabela kovin, ki je navedena v vrstnem redu upada relativne reaktivnosti.
Vrhunskih kovin je več reaktivni kot kovine na dnu. Na primer, magnezij in cink lahko reagirata z vodikovimi ioni, da izpodrineta H2 iz rešitve po reakcijah:
Mg (s) + 2H+(aq) → H2(g) + mg2+(aq)
Zn (s) + 2H+(aq) → H2(g) + Zn2+(aq)
Obe kovini reagirata z vodikovimi ioni, vendar lahko magnezijeva kovina z reakcijo izpodrine tudi cinkove ione v raztopini:
Mg (s) + Zn2+ → Zn (s) + Mg2+
To kaže, da je magnezij bolj reaktiven kot cink, obe kovini pa sta bolj reaktivni od vodika. Ta tretja reakcija premika se lahko uporablja za katero koli kovino, ki se na mizi zdi nižje od sebe. Dalje narazen
kovine Kaže, bolj burna je reakcija. Dodajanje kovine, kot je baker, cinkovim ionom, ne bo izpodrinil cinka, ker je baker nižji od cinka na mizi.Prvih pet elementov so visoko reaktivne kovine, ki bodo reagirale s hladno vodo, vročo vodo in paro vodikov plin in hidroksidi.
Naslednje štiri kovine (magnezij skozi krom) so aktivne kovine, ki bodo reagirale z vročo vodo ali paro, da tvorijo svoje okside in vodikov plin. Vsi oksidi teh dveh skupin kovin se bodo uprli zmanjšanju za H2 plina.
Šest kovin iz železa do svinca bo nadomestilo vodik iz klorovodikove, žveplove in dušikove kisline.
Njihovi oksidi se lahko zmanjšajo s segrevanjem z vodikovim plinom, ogljikom in ogljikovim monoksidom.
Vse kovine od litija do bakra se zlahka združijo s kisikom in tvorijo svoje okside. Zadnjih pet kovin najdemo v naravi brez malo oksidov. Njihovi oksidi tvorijo alternativne poti in se zlahka razkrojijo s toploto.
Spodnji grafikon deluje izjemno dobro pri reakcijah, ki se pojavijo pri sobni temperaturi ali v njej vodne raztopine.
Dejavnost Kovine
| Kovinski | Simbol | Reaktivnost |
| Litij | Li | izpodriva H2 plin iz vode, pare in kislin ter tvori hidrokside |
| Kalij | K | |
| Stroncij | Sr | |
| Kalcij | Ca | |
| Natrij | Na | |
| Magnezij | Mg | izpodriva H2 plin iz pare in kislin ter tvori hidrokside |
| Aluminij | Al | |
| Cink | Zn | |
| Krom | Kr | |
| Železo | Fe | izpodriva H2 plin samo iz kislin in tvori hidrokside |
| Kadmij | Cd | |
| Kobalt | Co | |
| Nikelj | Ni | |
| Kositer | Sn | |
| Svinec | Pb | |
| Vodikov plin | H2 | vključeno za primerjavo |
| Antimona | Sb | kombinira z O2 tvori okside in ne more izpodriniti H2 |
| Arzen | Kot | |
| Bizmut | Bi | |
| baker | Cu | |
| Živo srebro | Hg | v naravi ne vsebuje oksidov, ki se razgradijo s segrevanjem |
| Srebrna | Ag | |
| Paladij | Pd | |
| Platina | Pt | |
| Zlato | Au |
Viri
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Kemija elementov. Oxford: Pergamon Press. pp 82–87. ISBN 0-08-022057-6.