Razlika med molarnostjo in molarnostjo

Če vzamete osnovno raztopino s police v laboratoriju in je 0,1 m HCl, ali veste, ali gre za 0,1 molalno raztopino ali 0,1 molarno raztopino ali če obstaja razlika? Razumevanje molalnosti in molarnosti je v kemiji pomembno, saj se te enote najpogosteje uporabljajo za opis koncentracije raztopine.

M in M ​​sta enoti koncentracije kemične raztopine. Mala črka m označuje molalnost, ki se izračuna z uporabo molov topila na kilogram topilo. Raztopina, ki uporablja te enote, se imenuje molalna raztopina (npr. 0,1 m NaOH je 0,1 molalna raztopina natrijevega hidroksida). Velike črke M je molarnost, ki so moli topljene snovi na liter raztopine (ne topila). Raztopino, ki uporablja to enoto, imenujemo molarna raztopina (npr. 0,1 M NaCl je 0,1 molarna raztopina natrijevega klorida).

Molality (m) = moli topilo / kilogrami topila
Enote molalnosti so mol / kg.

Molarnost (M) = moli topna / litrska raztopina
Enote molarnosti so mol / L.

Če je vaše topilo voda sobne temperature, sta lahko m in M ​​približno enaka, zato če natančna koncentracija ni pomembna, lahko uporabite katero koli raztopino. Vrednosti so najbližje med seboj, kadar je količina topljene snovi majhna, ker je molalnost za kilograme topila, medtem ko molarnost upošteva volumen celotne raztopine. Če torej raztopina zavzame veliko prostornine v raztopini, m in M ​​ne bosta primerljiva.

To povzroča običajno napako, ki jo ljudje naredijo pri pripravi molarnih rešitev. Pomembno je, da molsko raztopino razredčite do pravilne prostornine, ne pa da dodate prostornino topila. Če na primer izdelujete 1 liter 1 M raztopine NaCl, bi najprej izmerili en mol sol, dodajte v čašo ali merilno bučko in nato razredčite sol z vodo, da doseže 1-litrski znamka. Napačno je mešati en mol soli in en liter vode.

Molalnost in molarnost nista izmenljivi pri visokih koncentracijah topil, kadar se temperatura spreminja ali kadar topilo ni voda.

Molarnost je pogostejša, ker večino raztopin naredimo tako, da merimo topljena sredstva po masi in nato razredčimo raztopino do želene koncentracije s tekočim topilom. Za običajno uporabo v laboratorijih je enostavno narediti in uporabiti molsko koncentracijo. Uporabite molarnost za razredčene vodne raztopine pri konstantni temperaturi.

Molalnost se uporablja, kadar se topilo in topilo medsebojno uporabljata, kadar se bo temperatura raztopine spremenila, ko bo raztopina koncentrirana ali za nevodno raztopino. Pri izračunu vrelišča, vrelišča boste uporabili tudi molalnost kot molarnost dviganje, tališče ali depresija ledišča ali delo z drugimi trčnimi lastnostmi zadeva.

Zdaj, ko razumete, kaj sta molarnost in molalnost, se učite kako jih izračunati in kako uporabiti koncentracijo za določanje mase, molov ali volumna sestavin raztopine.