Na srednješolske študente je težko navdušiti, vendar je tukaj seznam kul in vznemirljivih demonstracij kemije, ki pritegnejo zanimanje študentov in ponazarjajo koncepte kemije.
Natrij burno reagira z vodo natrijev hidroksid. A veliko toplote / energije se sprošča! Zelo majhna količina natrija (ali druge alkalne kovine) povzroča žuborenje in toploto. Če imate vire in prostor, večja količina na zunanjem vodnem telesu tvori nepozabno eksplozijo. Ljudem lahko poveš to alkalijske kovine so zelo reaktivni, vendar to sporočilo pripelje domov.
Učinek Leidenfrost se pojavi, ko kapljica tekočine naleti na površino, veliko bolj vročo od njene vrelišče, tvori plast pare, ki tekočino izolira od vrenja. Učinek najpreprosteje pokažemo z brizganjem vode po vroči ponvi ali gorilniku, s čimer kapljice drsijo stran. Vendar pa obstajajo očarljive demonstracije, ki vključujejo tekoči dušik ali staljeni svinec.
Žveplov heksafluorid je plin brez vonja in brez barve. Čeprav študenti vedo fluor je izredno reaktiven in običajno precej strupen, fluor se v tej spojini varno veže na žveplo, zaradi česar je dovolj varen za ravnanje in celo vdihavanje. Dve pomembni demonstraciji kemije ponazarjata veliko gostoto žveplovega heksafluorida glede na zrak. Če v posodo nalijete žveplov heksafluorid, lahko na njem plavate lahke predmete, podobno kot bi jih plavali po vodi, razen da je plast žveplovega heksafluorida popolnoma neviden. Druga demonstracija ima nasprotni učinek od
vdihavanje helija. Če vdihnete žveplov heksafluorid in govorite, se vam bo glas zdel veliko globlji.Večina srednješolskih predstavitev kemije je študentom na roko, vendar lahko to poskusijo doma. V tej predstavitvi se "papirnata" valuta namoči v raztopino vode in alkohola in sveti. Voda, ki jo absorbirajo vlakna na računu, jo ščiti pred vžigom.
Oscilatorna ura Briggs-Rauscher (jasno-jantarno modra) je morda najbolj znan demo za spreminjanje barve, vendar obstaja več barv urne reakcijeki večinoma vključujejo kislinsko-bazične reakcije za proizvodnjo barv.
Prehlajenje se pojavi, ko je tekočina ohlajena pod njo ledišče, vendar ostaja tekočina. Ko to naredite z vodo, lahko povzroči, da se pod nadzorovanimi pogoji spremeni v led. To je odlična demonstracija, da lahko študentje poskusijo tudi doma.
Obarvana mavrična ognja je zanimiva pri klasičnem preizkusu plamena, ki se uporablja za prepoznavanje kovinskih soli na podlagi barve njihovih emisijskih spektrov. Tole ognjena mavrica uporablja kemikalije, ki so na voljo večini učencev, zato lahko mavrico sami razmnožijo. Ta predstavitev pušča trajen vtis.
Za izdelavo dušikovega trijodida potrebujete jod in amonijak. Ta nestabilen material razpade z zelo glasnim 'popom', sprošča oblak vijolične pare joda. Druge reakcije proizvajajo vijolični dim brez eksplozije.