Molarnost in molalnost sta oba merila koncentracije kemične raztopine. Molarnost je razmerje molov do volumna raztopine (mol / L), molalnost pa je razmerje molov na maso topila (mol / kg). Večino časa ni pomembno, katero koncentracijsko enoto uporabljate. Molalnost pa je prednostna, kadar se raztopina spremeni v temperaturnih spremembah, ker sprememba temperature vpliva na volumen (s tem se spremeni koncentracija, če se uporablja molarnost).
Molarnost, znana tudi kot molarna koncentracija, je število molov snovi na liter raztopine. Raztopine, označene z molsko koncentracijo, označujemo z veliko začetnico M. 1.0 M raztopina vsebuje 1 mol raztopine na liter raztopine.
Molality je število molov topljene snovi na kilogram topila. Pomembno je, da se uporablja masa topila in ne masa raztopine. Raztopine, označene s koncentracijo molala, označujemo z malo črko m. 1,0 m raztopine vsebuje 1 mol topila na kilogram topila.
Za vodne raztopine (raztopine, kjer je voda topilo) pri sobni temperaturi, je razlika med molsko in molalno raztopino zanemarljiva. To je zato, ker ima okoli sobne temperature voda
gostota od 1 kg / L. To pomeni, da je molarnost "per L" enaka "na kg" molalnosti.Za topilo, kot je etanol, kjer je gostota 0,789 kg / L, bi bila 1M raztopina 0,789 m.
Pomemben del spomina na razliko je:
molarnost - M → molov na liter raztopine
molalnost - m → molov na kilogram topila