Definicija energije disociacije obveznic

Energija disociacije vezi je opredeljena kot količina energija ki je potrebna, da se kemično lomi kemična snov vez. Homolitični zlom običajno proizvede radikalne vrste. Skrajšani zapis te energije je BDE, D₀ali DH °. Energija disociacije vezi se pogosto uporablja kot merilo jakosti kemične vezi in za primerjavo različnih vezi. Upoštevajte, da je sprememba entalpije odvisna od temperature. Tipične enote disociacijske energije vezi so kJ / mol ali kcal / mol. Energijo disocijacije vezi lahko merimo eksperimentalno z uporabo spektrometrije, kalorimetrijain elektrokemijske metode.

Ključni odvzemi: energija disociacije obveznic

Energija disociacije vezi je enaka le energiji vezi za diatomske molekule. To je zato, ker je energija disociacije vezi energija ene same kemijske vezi, medtem ko je energija vezi je povprečna vrednost za vse energije disociacije vezi vseh vezi določene vrste znotraj a molekula.

Na primer, razmislite o odstranitvi zaporednih atomov vodika iz molekule metana. Energija disociacije prve vezi je 105 kcal / mol, druga je 110 kcal / mol, tretja je 101 kcal / mol, končna pa 81 kcal / mol. Torej je energija vezi povprečje energij disociacije vezi ali 99 kcal / mol. Dejansko energija vezi ne ustreza energiji disociacije vezi za nobeno izmed C-H vezi v molekuli metana!

Iz energije disociacije vezi je mogoče ugotoviti, katere kemijske vezi so najmočnejše in katere najšibkejše. Najmočnejša kemična vez je vez Si-F. Energija disocijacije vezi za F3Si-F je 166 kcal / mol, medtem ko je energija disociacije vezi za H₃Si-F je 152 kcal / mol. Razlog za to, da je vez Si-F tako močna, je pomemben elektronegativnost razlika med obema atomoma.

Vezava ogljik-ogljik v acetilenu ima tudi visoko disociacijsko energijo vezi 160 kcal / mol. Najmočnejša vez nevtralne spojine je 257 kcal / mol v ogljikovem monoksidu.

Ni posebne disociacijske energije vez, saj so šibke kovalentne vezi dejansko primerljive z energijo medmolekularne sile. Na splošno so najšibkejše kemične vezi tiste med žlahtnimi plini in delci prehodnih kovin. Najmanjša izmerjena energija disociacije vezi je med atomi v helijevem dimerju, He₂. Dimer drži skupaj sila der der Waals in ima energijo disociacije vezi 0,021 kcal / mol.

Včasih se izraza "energija disociacije vezi" in "entalpija disociacije vezi" uporabljata zamenljivo. Vendar pa oba nista nujno enaka. Energija disociacije vezi je sprememba entalpije pri 0 K. Entalpija disocijacije vezi, ki jo včasih preprosto imenujemo vezna entalpija, je sprememba entalpije pri 298 K.

Energija disociacije obveznic je naklonjena teoretičnemu delu, modelom in izračunom. Za termokemijo se uporablja entalpija vezi. Upoštevajte, da se vrednosti pri obeh temperaturah bistveno ne razlikujejo. Čeprav je entalpija odvisna od temperatur, ignoriranje učinka običajno nima velikega vpliva na izračune.

Opredelitev energije disociacije vezi je za homoliktno pretrgane vezi. To se nanaša na simetričen prelom kemijske vezi. Vendar pa se vezi lahko porušijo asimetrično ali heterotično. V plinski fazi je energija, ki se sprosti pri heterolitnem premoru, večja kot pri homolizi. Če je prisotno topilo, energijska vrednost močno pade.

• Blanksby, S.J.; Ellison, G.B. (April 2003). "Energije disociacije vezi organskih molekul". Kemijske raziskave. 36 (4): 255–63. doi:10.1021 / ar020230d
• IUPAC, Zbirka kemijske terminologije, 2. izd. ("Zlata knjiga") (1997).
• Gillespie, Ronald J. (Julij 1998). "Kovalentne in jonske molekule: zakaj so BeF₂ in AlF₃ Trdne snovi z visokim tališčem, medtem ko BF₃ in SiF₄ So plini? ". Časopis za kemijsko izobraževanje. 75 (7): 923. doi:10.1021 / ed075p923
• Kalescky, Robert; Kraka, Elfi; Cremer, Dieter (2013). "Identifikacija najmočnejših vezi v kemiji". Časopis za fizikalno kemijo A. 117 (36): 8981–8995. doi:10.1021 / jp406200w
• Luo, Y.R. (2007). Izčrpen priročnik o energijah kemijskih vezi. Boca Raton: Tiskanje CRC. ISBN 978-0-8493-7366-4.