(2) V Bronsted-Lowryjeva teorija kislin in baz, se termin konjugat nanaša na kislino in bazo, ki se med seboj razlikujeta po protonu. Ko kislina in baza reagirata, kislina tvori svojo konjugirano bazo, medtem ko baza tvori konjugirano kislino:
Reakcijska puščica kaže levo in desno, ker reakcija v ravnotežju nastopi v obeh smer naprej za tvorjenje izdelkov in obratna smer za pretvorbo izdelkov nazaj v reaktante. Kislina izgubi proton in postane njena konjugacijska baza A- saj baza B sprejme protona, da postane njegov konjugirana kislina HB+.
(3) Konjugacija je prekrivanje p-orbitale čez σ vez (sigma vez). V prehodnih kovinah se lahko d-orbitala prekrivata. Orbitale imajo delokalizirane elektrone, kadar v molekuli potekajo izmenične enojne in več vezi. Veze se v verigi izmenjujejo tako dolgo, da ima vsak atom na voljo p-orbitolo. Konjugacija ponavadi zniža energijo molekule in poveča njeno stabilnost.
Konjugacija je pogosta pri vodenju polimerov, ogljikovih nanotubulov, grafena in grafita. Vidimo ga v številnih organskih molekulah. Med drugimi aplikacijami lahko konjugirani sistemi tvorijo kromofore. Kromoforji so molekule, ki lahko absorbirajo določene valovne dolžine svetlobe, zaradi česar so obarvane. Kromoforje najdemo v barvilih, fotoreceptorjih oči in svetijo v temnih pigmentih.