Dmitri Mendeleev prvo periodično tabelo je objavil leta 1869. Pokazal je, da ko so bili elementi naročeni v skladu s atomska teža, prišlo je do vzorca, kjer so se podobne lastnosti elementov občasno ponavljale. Na podlagi dela fizika Henryja Moseleyja je bila periodična tabela preurejena na podlagi naraščajočega atomskega števila, ne pa na atomske teže. Revidirano tabelo bi lahko uporabili za napovedovanje lastnosti elementov, ki jih je treba še odkriti. Mnoge od teh napovedi so pozneje utemeljili z eksperimentiranjem. To je privedlo do oblikovanja periodično pravo, ki navaja da so kemijske lastnosti elementov so odvisni od njihovih atomskih števil.
V periodični tabeli so navedeni elementi po atomskem številu, ki je število protonov v vsakem atomu tega elementa. Atomi atomskega števila imajo lahko različno število nevtronov (izotopov) in elektronov (ionov), vendar ostajajo isti kemijski element.
Elementi v periodični tabeli so razporejeni v obdobja (vrstice) in skupine (stolpci). Vsako od sedmih obdobij je zaporedno zaporedno z atomsko številko. Skupine vključujejo elemente, ki imajo
enaka konfiguracija elektronov v njihovi zunanji lupini, kar ima za posledico v skupinskih elementih delijo podobne kemijske lastnosti.Obstajata dva sklopa skupin. Elementi skupine A so reprezentativni elementi, ki imajo podnaravnine s ali p kot svoje zunanje orbite. Elementi skupine B so nereprezentativni elementi, ki so delno zapolnili d podnaravnine (the prehodni elementi) ali delno zapolnjenimi podnaravninami (the lantanidna serija in serija aktinidov). Rimske številčne in črkovne oznake dajejo elektronsko konfiguracijo za valenčne elektrone (npr. Konfiguracija valenčnega elektrona za skupinski element VA bo s2str3 s 5 valenčnimi elektroni).
Drug način za kategorizacijo elementi je glede na to, ali se obnašajo kot kovine ali nemetali. Večina elementov so kovine. Najdemo jih na levi strani mize. Skrajna desna stran vsebuje nemetale, poleg tega vodik prikazuje nemetalne značilnosti v običajnih pogojih. Elemente, ki imajo nekatere lastnosti kovin in nekatere lastnosti nemetalov, imenujemo metalloidi ali polimetali. Te elemente najdemo vzdolž cik-cak črte, ki poteka od zgornje leve skupine 13 do spodnje desne skupine 16. Kovine so na splošno dobri prevodniki toplote in električne energije, so kovljive in nodularne ter imajo sijajen kovinski videz. Nasprotno je večina nemetalov slabi prevodnik toplote in električne energije, ponavadi so krhke trdne snovi in lahko prevzamejo katero koli fizično obliko. Medtem ko so vse kovine, razen živega srebra, v običajnih pogojih trdne, nekovine so lahko trdne snovi, tekočine ali plini pri sobni temperaturi in tlaku. Elemente je mogoče nadalje razdeliti na skupine. Skupine kovin vključujejo alkalijske kovine, zemeljskoalkalijske kovine, prehodne kovine, osnovne kovine, lantanidi in aktinidi. Skupine nemetalov vključujejo nemetale, halogene in žlahtne pline.