An ionska vez je kemijska vez med dvema atomoma, v kateri se zdi, da en atom podari svoj elektron drugemu atomu. Kovalentne vezina drugi strani se zdi, da dva atoma, ki delita elektrona, dosegata stabilnejšo elektronsko konfiguracijo. Nekatere spojine vsebujejo obojeionski in kovalentne vezi. Te spojine vsebujejo poliatomski ioni. Mnoge od teh spojin vsebujejo kovino, nemetal in tudi vodik. Vendar pa drugi primeri vsebujejo kovino, ki je z ionsko vezjo kovalentno vezana nemetala. Tu so primeri spojin, ki imajo obe vrsti kemičnega vezanja:
- NaNO3 - natrijev nitrat
- (NH4) S - amonijev sulfid
- Ba (CN)2 - barijev cianid
- CaCO3 - kalcijev karbonat
- KNO2 - kalijev nitrit
- K2SO4 - kalijev sulfat
V amonijevem sulfidu sta amonijev kation in sulfidni anion ionsko povezana, čeprav so vsi atomi nemetali. Razlika v elektronegativnosti med amonijem in žveplovim ionom omogoča ionsko vez. Hkrati so atomi vodika kovalentno vezani na atom dušika.
Kalcijev karbonat je še en primer spojine z ionskimi in kovalentnimi vezmi. Tukaj kalcij deluje kot kation, karbonatne vrste pa kot anion. Te vrste imajo ionsko vez, ogljikova in kisikova atoma v karbonatu pa sta kovalentno povezana.
Kako deluje
Vrsta kemijske vezi, ki nastane med dvema atomoma ali med kovino in množino nemetalov, je odvisna od razlike v elektronegativnosti med njimi. Pomembno si je zapomniti, kako je razvrščanje obveznic nekoliko samovoljno. Če dva atoma, ki vstopata v kemijsko vez, nimata enakih vrednosti elektronegativnosti, bo vez vedno nekoliko polarna. Edina resnična razlika med polarno kovalentno vezjo in ionsko vezjo je stopnja ločevanja naboja.
Ne pozabite na območja elektronegativnosti, tako da boste lahko predvideli vrste vezi v spojini:
- nepolarna kovalentna vez - Razlika elektronegativnosti je manjša od 0,4.
- polarna kovalentna vez - Razlika elektronegativnosti je med 0,4 in 1,7.
- jazonic vez - Razlika elektronegativnosti med vrstami, ki tvorijo vez, je večja od 1,7.
Razlika med ionsko in kovalentno vezjo je nekoliko dvoumna, saj se edina resnično nepolarna kovalentna vez pojavi, ko se dva elementa istega atoma vežeta drug z drugim (npr. H2, O3). Verjetno je bolje pomisliti kemične vezi kot bolj kovalentno ali bolj polarno, vzdolž kontinuuma. Ko se v spojini zgodi tako ionska kot kovalentna vezava, je ionski del skoraj vedno med kationom in anionom spojina. Kovalentne vezi se lahko pojavijo v večatomskih ioni bodisi v kationu bodisi v anionu.