Bohrium je prehodna kovina z atomsko številko 107 in simbol elementa Bh. Ta umetni element je radioaktiven in strupen. Tukaj je zbirka zanimivih dejstev o elementu bohrium, vključno z njegovimi lastnostmi, viri, zgodovino in uporabo.
- Bohrium je sintetični element. Do danes so ga proizvajali le v laboratoriju in ga v naravi niso našli. Pričakuje se, da bo pri sobni temperaturi gosta trdna kovina.
- Zasluge za odkritje in izolacijo elementa 107 imajo Peter Armbruster, Gottfried Münzenberg in njihova ekipa (nemščina) v centru GSI Helmholtz ali raziskavah težkih ionov v Darmstadtu. Leta 1981 so bombardirali tarčo bizmuta-209 z jedri kroma-54, da so dobili 5 atomov borija-262. Vendar pa je bila prva proizvodnja elementa morda leta 1976, ko sta Jurij Oganessian in njegova ekipa bombardirala tarči bizmuta-209 in svinca-208 z jedri kroma-54 oziroma mangana-58. Ekipa je verjela, da je pridobila bohrium-261 in dubnium-258, ki se razpadeta v bohrium-262. Vendar pa delovna skupina IUPAC/IUPAP Transfermium Working Group (TWG) ni menila, da obstajajo prepričljivi dokazi o proizvodnji bohrija.
- Nemška skupina je predlagala ime elementa nielsbohrium s simbolom elementa Ns v čast fiziku Nielu Bohru. Ruski znanstveniki na Skupnem inštitutu za jedrske raziskave v Dubni v Rusiji so predlagali, da bi elementu 105 dali ime. Na koncu je bilo 105 poimenovano dubnium, zato je ruska ekipa pristala na nemško predlagano ime za element 107. Vendar pa je odbor IUPAC priporočil, da se ime spremeni v bohrium, ker v njih ni bilo drugih elementov s popolnim imenom. Odkritelji tega predloga niso sprejeli, saj so menili, da je ime bohrium preblizu imenu elementa bor. Kljub temu je IUPAC leta 1997 uradno priznal bohrium kot ime za element 107.
- Eksperimentalni podatki kažejo, da ima bohrium enake kemijske lastnosti kot njegov homologni element renij, ki se nahaja neposredno nad njim na periodnem sistemu. Pričakuje se, da bo njegovo najbolj stabilno oksidacijsko stanje +7.
- Vsi izotopi bohrija so nestabilni in radioaktivni. Znani izotopi imajo atomsko maso od 260-262, 264-267, 270-272 in 274. Znano je vsaj eno metastabilno stanje. Izotopi razpadajo z alfa razpadom. Drugi izotopi so lahko dovzetni za spontano cepitev. Najbolj stabilen izotop je bohium-270, ki ima razpolovno dobo 61 sekund.
- Trenutno se bohrium uporablja samo za poskuse, da bi izvedeli več o njegovih lastnostih in ga uporabili za sintezo izotopov drugih elementov.
- Bohrium nima biološke funkcije. Ker je težka kovina in razpade, da nastane alfa delce, je izjemno strupena.
Lastnosti Bohrium
Ime elementa: Bohrium
Simbol elementa: Bh
atomsko število: 107
Atomska teža: [270] na podlagi najdaljše živečega izotopa
Elektronska konfiguracija: [Rn] 5f14 6d5 7s2 (2, 8, 18, 32, 32, 13, 2)
Odkritje: Gesellschaft für Schwerionenforschung, Nemčija (1981)
Skupina elementov: prehodna kovina, skupina 7, d-blok element
Elementno obdobje: obdobje 7
Faza: Bohrium naj bi bil pri sobni temperaturi trdna kovina.
Gostota: 37,1 g/cm3(predvidena blizu sobne temperature)
Oksidacijska stanja: 7, (5), (4), (3) s predvidenimi stanji v oklepajih
Ionizacijska energija: 1.: 742,9 kJ/mol, 2.: 1688,5 kJ/mol (ocena), 3.: 2566,5 kJ/mol (ocena)
Atomski polmer: 128 pikometrov (empirični podatki)
Kristalna struktura: predvideno, da bo šesterokotno tesno zloženo (hcp)
Izbrane reference:
Oganessian, Jurij Ts.; Abdulin, F. Sh.; Bailey, P. D.; et al. (2010-04-09). "Sinteza novega elementa z atomsko številko Z=117". Pisma o fizičnem pregledu. American Physical Society. 104 (142502).
Ghiorso, A.; Seaborg, G.T.; Organesian, Yu. Ts.; Zvara, I.; Armbruster, P.; Hessberger, F.P.; Hofmann, S.; Leino, M.; Munzenberg, G.; Reisdorf, W.; Schmidt, K.-H. (1993). "Odzivi na "Odkritje elementov transfermija" Laboratorija Lawrence Berkeley, Kalifornija; Skupni inštitut za jedrske raziskave, Dubna; in Gesellschaft fur Schwerionenforschung, Darmstadt, čemur sledi odgovor na odgovore Delovne skupine Transfermium". Čista in uporabna kemija. 65 (8): 1815–1824.
Hoffman, Darleane C.; Lee, Diana M.; Pershina, Valeria (2006). "Transaktinidi in bodoči elementi". V Morssu; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean. Kemija aktinidnih in transaktinidnih elementov (3. izd.). Dordrecht, Nizozemska: Springer Science+Business Media.
Fricke, Burkhard (1975). "Supertežki elementi: napoved njihovih kemičnih in fizikalnih lastnosti". Nedavni vpliv fizike na anorgansko kemijo. 21: 89–144.