Tukaj je nabor pravil uporablja za določanje oksidacijskih števil. Oksidacijsko število prostega elementa je vedno nič, a ker se v tem vprašanju sprašuje o siliciju v spojini, si ogledate število elektronov, potrebnih za napolnitev njegove valenčne lupine. To lahko razberete iz elektronske konfiguracije. Položaj v občasni tabeli običajno da tudi odgovor. Silicij je v isti skupini kot ogljik. Silicij ponavadi prikaže +4 oksidacijsko stanje.
Tam je priročen grafikon, ki ga lahko narišeteda bi ugotovili elektronske konfiguracije, zato vam jih ni treba zapomniti. V podnivini s sta 2 elektrona, 6 v podnaravni p, 10 v poddravlji d in 14 v podravni.
Struktura pik elektronov je odvisna od števila valenčnih elektronov. Če želite odgovoriti na vprašanje, morate vedeti konfiguracija elektronov atomov, da bi videli, kateri ima 7 nevezanih elektronov, kot klor. Fluor, element št. 9, ima 2 pod elektrona v podkopu (K lupina). L lupina je nepopolno napolnjena, ima 7 elektronov.
To je drugo vprašanje, ki vključuje kvantna števila. Če je n = 2, potem lahko obstajajo 4 orbitale (1 s orbitala in 3 p orbitale).