Preberite, kaj morate vedeti o kemičnih reakcijah

Kemična reakcija je a kemična sprememba ki tvori nove snovi. Kemijska reakcija je lahko predstavljena s kemijsko enačbo, ki kaže število in vrsto vsakega atoma ter njihovo organizacijo v molekule ali ioni. A kemijska enačba za elemente uporablja simbole elementov kot kratke zapise s puščicami, ki kažejo smer reakcije. Običajno reakcijo napišemo z reaktanti na levi strani enačbe in produkti na desni strani. Stanje snovi se lahko navede v oklepajih (za) trdna, jaz za tekoč, g za plin, aq za vodna raztopina). Reakcijska puščica lahko gre od leve proti desni ali pa je dvojna puščica, kar kaže, da se reaktanti obračajo na produkte, pri nekaterih izdelkih pa se izvajajo povratne reakcijske reakcijske reaktante.

Medtem kemijske reakcije vključuje atomiObičajno so pri lomljenju in tvorbi vključeni le elektroni kemične vezi. Procese, ki vključujejo atomsko jedro, imenujemo jedrske reakcije.

Snovi, ki sodelujejo v kemijski reakciji, se imenujejo reaktanti. Snovi, ki se tvorijo, imenujemo proizvodi. Izdelki imajo različne lastnosti od reaktantov.

Poznan tudi kot: reakcija, kemična sprememba

Kemijska reakcija H₂(g) + ½O₂(g) → H₂O (l) opisuje nastajanje vode iz nje elementi.

Druga reakcija med železom in žveplom v železov (II) sulfid je še ena kemična reakcija, ki jo predstavlja kemijska enačba:

8 Fe + S₈ → 8 FeS

Obstajajo nešteto reakcij, vendar jih je mogoče razvrstiti v štiri osnovne kategorije:

V reakciji sinteze ali kombinacije se dva ali več reaktantov združijo in tvorijo bolj zapleten produkt. Splošna oblika reakcije je: A + B → AB

Reakcija razgradnje je obratna reakcija sinteze. Pri razpadu se zapleten reaktant razbije na enostavnejše produkte. Splošna oblika reakcije razgradnje je: AB → A + B

V eni sami zamenjavi oz reakcija enega samega premika, en nekombiniran element nadomesti drugega v spojini ali trguje z njim. Splošna oblika ene same nadomestne reakcije je: A + BC → AC + B

V reakciji dvojne zamenjave ali dvojnega izpodrivanja anioni in kationi reaktantov medsebojno trgujejo, tvorijo nove spojine. Splošna oblika reakcije dvojne zamenjave je: AB + CD → AD + CB

Ker je toliko reakcij, obstajajo dodatne načine za njihovo kategorizacijo, vendar bodo ti drugi razredi še vedno spadali v eno od štirih glavnih skupin. Primeri drugih razredov reakcij vključujejo oksidacijsko-redukcijske (redoks) reakcije, kislinsko-bazične reakcije, reakcije kompleksiranja in reakcije padavin.

Na hitrost ali hitrost kemične reakcije vpliva več dejavnikov, med drugim:

• koncentracija reaktanta
• površina
• temperatura
• pritisk
• prisotnost ali odsotnost katalizatorjev
• prisotnost svetlobe, zlasti ultravijolične svetlobe
• aktivacijska energija