Endergonični vs Exergonic reakcije in procesi

Endergonična in eksergonična sta dve vrsti kemijske reakcijeali procesov v termokemiji ali fizikalni kemiji. Imena opisujejo, kaj se zgodi z energijo med reakcijo. Klasifikacije so povezane z endotermični in eksotermične reakcije, razen endergonične in eksergonične opisujejo, kaj se zgodi s katero koli obliko energije, medtem ko se endotermični in eksotermični nanašajo samo na toploto ali toplotno energijo.

• Endergonične reakcije lahko imenujemo tudi neugodna reakcija ali nespontana reakcija. Za reakcijo je potrebno več energije, kot jo dobivate.
• Endergonske reakcije absorbirajo energijo iz svoje okolice.
• The kemične vezi ki nastanejo iz reakcije, so šibkejše od kemičnih vezi, ki so bile pretrgane.
• Prosta energija sistema se poveča. Sprememba v standardni Gibbs Free Energy (G) endergonske reakcije je pozitiven (večji od 0).
• The sprememba entropije (S) zmanjšuje.
• Endergonične reakcije niso spontane.
• Primeri endergonskih reakcij vključujejo endotermične reakcije, kot sta fotosinteza in taljenje ledu v tekočo vodo.
• Če se temperatura okolice zniža, je reakcija endotermična.

• Eksergonična reakcija se lahko imenuje spontana ali ugodna.
• Exergonične reakcije sproščajo energijo v okolico.
• The kemične vezi tvorjeni iz reakcije so močnejši od tistih, ki so bili porušeni v reaktantih.
• Prosta energija sistema se zmanjšuje. Sprememba standardne Gibbsove energije (G) eksergonične reakcije je negativna (manjša od 0).
• Sprememba entropije (S) se poveča. Drug način za to je, da se motnja ali naključnost sistema poveča.
• Exergonične reakcije nastanejo spontano (za njihovo zagon ni potrebna zunanja energija).
• Primeri eksergonskih reakcij vključujejo eksotermične reakcije, na primer mešanje natrija in klora, da dobimo namizno sol, izgorevanje in kemiluminiscenco (svetloba je energija, ki se sprosti).
• Če se temperatura okolice zviša, je reakcija eksotermična.

• Ne morete povedati, kako hitro se bo pojavila reakcija glede na to, ali je endergonična ali eksergonična. Katalizatorji Morda bo potrebno, da se reakcija nadaljuje z opazno hitrostjo. Na primer, tvorba rje (oksidacija železa) je ekstrogonična in eksotermična reakcija, vendar poteka tako počasi, da je težko opaziti sproščanje toplote v okolje.
• V biokemijskih sistemih se endergonske in ekstrogonske reakcije pogosto povezujejo, zato lahko energija iz ene reakcije napaja drugo reakcijo.
• Endergonske reakcije vedno zahtevajo energijo za zagon. Nekatere eksergonske reakcije imajo tudi aktivacijsko energijo, vendar se z reakcijo sprosti več energije kot tisto, kar je potrebno za njeno sprožitev. Na primer, potrebna je energija, da začnete ogenj, ko pa se zgorevanje začne, reakcija sprosti več svetlobe in toplote, kot je bilo potrebno, da se začne.
• Včasih se imenujejo endergonske in eksergonske reakcije reverzibilne reakcije. Količina spremembe energije je za obe reakciji enaka, čeprav se energija absorbira z endergonsko reakcijo in sprosti z eksergonsko reakcijo. Ali obratno reakcijo dejansko lahko pri določanju reverzibilnosti ni upoštevanje. Na primer, medtem ko je kurjenje lesa teoretično reverzibilna reakcija, se v resničnem življenju dejansko ne zgodi.

V endergonski reakciji se energija absorbira iz okolice. Endotermične reakcije ponujajo dobre primere, saj absorbirajo toploto. V vodi zmešajte sodo bikarbono (natrijev karbonat) in citronsko kislino. Tekočina se bo prehladila, vendar ne dovolj hladna, da bi povzročila ozebline.

Ekstrogonska reakcija sprošča energijo v okolico. Eksotermične reakcije so dober primer tovrstne reakcije, ker sproščajo toploto. Ko boste naslednjič prali perilo, dajte v roke nekaj detergenta in dodajte majhno količino vode. Čutite vročino? To je varen in preprost primer eksotermične in s tem ekstrogonične reakcije.

Spektakularnejša ekstrogonična reakcija nastane s spuščanjem majhnega koščka alkalne kovine v vodi. Na primer, litijeva kovina v vodi gori in povzroči roza plamen.

Žareča palica je odličen primer reakcije, ki je eksergonična, vendar ne eksotermična. Kemična reakcija sprošča energijo v obliki svetlobe, vendar ne proizvaja toplote.