V obročni strukturi se delokalizirani elektroni označujejo z risanjem kroga in ne enojnih in dvojnih vezi. To pomeni, da je verjetno, da so elektroni kjer koli vzdolž kemične vezi.
Delokalizirani elektroni prispevajo k prevodnosti atoma, iona ali molekule. Materiali z veliko delokaliziranih elektronov so ponavadi zelo prevodni.
V molekuli benzena so na primer električne sile na elektronih enakomerne po molekuli. Delokalizacija proizvaja tisto, kar se imenuje a resonančna struktura.
Delokalizirani elektroni so pogosto opaženi tudi v trdnih kovinah, kjer tvorijo "morje" elektronov, ki se lahko prosto gibljejo po materialu. Zato so kovine običajno odlični električni vodniki.
V kristalni strukturi diamanta štirje zunanji elektroni vsakega atoma ogljika sodelujejo v kovalentni vezi (so lokalizirani). To primerjamo z vezanjem v grafitu, drugi obliki čistega ogljika, kjer so le trije od štirih zunanjih elektronov kovalentno vezani na druge atome ogljika. Vsak atom ogljika ima delokaliziran elektron, ki sodeluje v kemični vezi, vendar se lahko giblje po celotni ravnini molekule. Medtem ko so elektroni delokalizirani, je grafit ravninske oblike, zato molekula vodi elektriko po ravnini, ni pa pravokotna nanjo.