Opredelitev molarnosti kot uporabljena v kemiji

V kemiji oz. molarnost je koncentracija enoto, ki je določena kot število moli od solute deljeno s številom litrov rešitev.

Molarnost je izražena v enotah molov na liter (mol / L). To je tako pogosta enota, ima svoj simbol, to je velika črka M. Raztopino s koncentracijo 5 mol / L bi imenovali 5 M raztopina ali rekli, da ima koncentracijsko vrednost 5 molarnih.

• V enem litru 6 je 6 molov HCl molar HCl ali 6 M HCl.
• V 500 ml 0,1 M raztopine NaCl je 0,05 mola NaCl. (Izračun molov ionov je odvisen od njihove topnosti.)
• Obstaja 0,1 mola Na⁺ ionov v enem litru 0,1 M raztopine NaCl (vodna).

Primer težave

Izračamo koncentracijo 1,2 g KCl v 250 ml vode.

Če želite rešiti težavo, morate pretvorite vrednosti v enote molarnosti, ki so moli in litri. Začnite s pretvorbo gramov kalijevega klorida (KCl) v molove. Če želite to narediti, poiščite atomske mase elementov na periodični tabeli. The atomska masa je masa v gramih 1 mol atomov.

masa K = 39,10 g / mol
masa Cl = 35,45 g / mol

Torej, masa enega mol KCl je:

masa KCl = masa K + masa Cl
masa KCl = 39,10 g + 35,45 g
masa KCl = 74,55 g / mol

Imate 1,2 grama KCl, zato morate poiskati, koliko molov je:

moli KCl = (1,2 g KCl) (1 mol / 74,55 g)
moli KCl = 0,0161 mol

Zdaj veste, koliko molov solute je prisotnih. Nato morate količino topila (vode) pretvoriti iz ml v L. Ne pozabite, da je v 1 litru 1000 mililitrov:

litrov vode = (250 ml) (1 L / 1000 ml)
litrov vode = 0,25 L

Končno ste pripravljeni določi molarnost. Preprosto izrazite koncentracijo KCl v vodi v smislu molov topljene snovi (KCl) na litre topljene snovi (vode):

molarnost raztopine = mol KC / L vode
molarnost = 0,0161 mol KCl / 0,25 L vode
molarnost raztopine = 0,0644 M (kalkulator)

Ker ste dobili 2 maso in prostornino z 2 pomembne številke, poročajte tudi o molarnosti v 2 sig fig:

molarnost raztopine KCl = 0,064 M

Dve veliki prednosti uporabe molarnosti za izražanje koncentracije. Prva prednost je, da je enostavna in priročna za uporabo, saj se topila lahko merijo v gramih, pretvorijo v molove in mešajo z volumnom.

Druga prednost je, da je vsota molarnih koncentracij skupna molska koncentracija. To omogoča izračune gostote in ionske jakosti.

Velika pomanjkljivost molarnosti je, da se spreminja glede na temperaturo. To je zato, ker na volumen tekočine vpliva temperatura. Če se meritve izvajajo pri eni temperaturi (npr. Sobna temperatura), to ni problem. Vendar pa je dobra praksa, da se temperatura navede pri navajanju vrednosti molarnosti. Ko pripravljate raztopino, ne pozabite, da se bo molarnost nekoliko spremenila, če uporabljate toplo ali hladno topilo, vendar končno raztopino shranite pri drugačni temperaturi.