Kositer dejstva (atomska številka 50 ali Sn)

Kositer je srebrna ali siva kovina z atomsko številko 50 in elementom simbola Sn. Znana je po uporabi za zgodnje konzervirane izdelke in pri izdelavi bronaste in kosite. Tu je zbirka elementov o kositrih.

Hitra dejstva: kositer

Tin je znan že od antičnih časov. Prva zlitina kositra je dobila široko uporabo bronast, zlitina kositra in bakra. Ljudje so vedeli, kako iz brona ustvariti že leta 3000 pred našim štetjem.

Izvor besedila: Anglosaksonsko kositer, latinski stannum, oboje imena za element kositra. Poimenovan po etruščanskem bogu Tiniji; označen z latinskim simbolom za stannum.

Izotopi: Znanih je veliko izotopov kositra. Navadni kositer je sestavljen iz desetih stabilnih izotopov. Prepoznali smo devetindvajset nestabilnih izotopov in 30 metastabilnih izomerov. Tin ima zaradi svojega atomskega števila največ stabilnih izotopov katerega koli elementa, ki je v jedrski fiziki "čarobno število".

Nepremičnine: Tin ima tališče 231.9681 ° C, vrelišče 2270 ° C, specifična težnost (siva) 5,75 ali (bela) 7,31, z valenco 2 ali 4. Kositer je kovina srebrno bele kovine, ki prevzame visok lak. Ima visoko kristalno strukturo in je zmerno duktilna. Ko se palica kositra upogne, se kristali zlomijo, kar povzroči značilen "kositerni krik". Dve ali tri alotropne oblike kositra obstajajo. Siva ali kositer ima kubično strukturo. Po segrevanju se pri 13,2 ° C siva kositra spremeni v belo ali b kositer, ki ima tetragonsko strukturo. Ta prehod iz oblike a v b se imenuje kositer škodljivca. Oblika g lahko obstaja med 161 ° C in tališčem. Ko se kositer ohladi pod 13,2 ° C, se počasi spremeni iz bele v sivo obliko, čeprav je prehod vplivajo na nečistoče, kot sta cink ali aluminij, in jih je mogoče preprečiti, če so majhne količine bizmuta ali antimona sedanjost. Kositer je odporen proti napadom z morsko, destilirano ali mehko vodo iz pipe, vendar bo korodiral v močnih kislinah, alkalije in kisle soli. Prisotnost kisika v raztopini pospeši hitrost korozije.

Uporaba: Kositer se uporablja za premazovanje drugih kovin za preprečevanje korozije. Pločevinasta plošča nad jeklom se uporablja za izdelavo pločevinke, odporne proti koroziji. Nekatere pomembne zlitine kositra so mehko spajkanje, taljiva kovina, kovinska vrsta, bron, barva, kovina Babbitt, kovinasta zvonka, zlitina iz litine, bela kovina in fosfor. Klorid SnCl · H₂O se uporablja kot redukcijsko sredstvo in kot mordant za tiskanje kaliko. Kositrove soli se lahko razpršijo na steklo, da nastanejo električno prevodni premazi. Staljeni kositer se uporablja za plavanje staljenega stekla za izdelavo okenskega stekla. Kristalne zlitine kositra-niobija so superprevodne pri zelo nizkih temperaturah.

Viri: Primarni vir kositra je kasiterit (SnO)₂). Kositer se pridobiva z zmanjšanjem njegove rude s premogom v odzivni peči.

Toksičnost: Elementarna kovinska kositer, njene soli in njeni oksidi imajo majhno strupenost. Pločevinaste jeklene pločevinke se še vedno pogosto uporabljajo za konzerviranje hrane. Ravni izpostavljenosti 100 mg / m³ se štejejo za takoj nevarne. Dovoljena izpostavljenost pri stiku ali vdihavanju je ponavadi približno 2 mg / m³ na 8-urni delovni dan. Organotinske spojine so v nasprotju s tem zelo strupene cianida. Organotin spojine se uporabljajo za stabilizacijo PVC, v organski kemiji, za izdelavo litij-ionskih baterij in kot biocidna sredstva.

• Razvrstitev elementov: Kovinski
• Gostota (g / cc): 7.31
• Tališče (K): 505.1
• Vrelišče (K): 2543
• Videz: srebrno-bela, mehka, previdna, nodularna kovina
• Atomski polmer (pm): 162
• Atomska prostornina (cc / mol): 16.3
• Kovalentni polmer (pm): 141
• Ionski polmer: 71 (+ 4e) 93 (+2)
• Specifična toplota (@ 20 ° C J / g mol): 0.222
• Fuzijska toplota (kJ / mol): 7.07
• Toplota izhlapevanja (kJ / mol): 296
• Temperatura Debye (K): 170.00
• Pauling negativna številka: 1.96
• Prva ionizirajoča energija (kJ / mol): 708.2
• Oksidacijska stanja: 4, 2
• Struktura rešetke: Tetragonalno
• Konstanta rešetke (Å): 5.820

• Emsley, John (2001). "Kositer". Naravni gradniki: Vodnik po elementih A – Z. Oxford, Anglija, Velika Britanija: Oxford University Press. pp 445–450. ISBN 0-19-850340-7.
• Greenwood, N. N.; Earnshaw, A (1997). Kemija elementov (2. izd.). Oxford: Butterworth-Heinemann ISBN 0-7506-3365-4.
• Weast, Robert (1984). CRC, Priročnik za kemijo in fiziko. Boca Raton, Florida: Založba kemične gume. pp E110. ISBN 0-8493-0464-4.