Atomska številka: 28
Simbol: Ni
Atomska teža: 58.6934
Odkritje: Axel Cronstedt 1751 (Švedska)
Konfiguracija elektronov: [Ar] 4s2 3d8
Izvor besedila: Nemški nikelj: Satan ali Old Nick, tudi iz kupfernickel: Old Nickov baker ali Hudičev baker
Izotopi: Obstaja 31 znanih izotopov niklja, od Ni-48 do Ni-78. Obstaja pet stabilnih izotopov niklja: Ni-58, Ni-60, Ni-61, Ni-62 in Ni-64.
Nepremičnine: Tališče niklja je 1453 ° C, vrelišče 2732 ° C, specifična težnost je 8.902 (25 ° C) z valenco 0, 1, 2 ali 3. Nikelj je srebrno bela kovina, ki prevzame visok lak. Nikelj je trden, nodilna, kovljiva in feromagnetna. Je pošten prevodnik toplote in električne energije. Nikelj je član skupine kovin železo-kobalt (prehodni elementi). Izpostavljenost kovinskim nikelom in topnim spojinam ne sme presegati 1 mg / M3 (8 urno tehtano povprečje za 40 urni teden). Nekatere spojine niklja (nikelj karbonil, nikelj sulfid) veljajo za zelo strupene ali rakotvorne.
Uporaba:Nikelj se uporablja predvsem za zlitine, ki jih tvori. Uporablja se za izdelavo
nerjaveče jeklo in številne druge korozije odporne zlitine. Cev iz bakrovega niklja se uporablja v napravah za razsoljevanje. Nikelj se uporablja pri kovancih in za oklepanje oklopov. Nikelj, ko ga dodamo steklu, daje zeleno barvo. Nikalna prevleka se nanaša na druge kovine, da se zagotovi zaščitni premaz. Fino razdeljen nikelj se uporablja kot katalizator za hidrogeniranje rastlinskih olj. Nikelj se uporablja tudi v keramiki, magnetih in baterijah.Viri: Nikelj je prisoten v večini meteoritov. Njegova prisotnost se pogosto uporablja za razlikovanje meteoritov od drugih mineralov. Železni meteoriti (sideriti) lahko vsebujejo železo, legirano s 5-20% niklja. Nikelj se komercialno pridobiva iz pentlandita in pirotiita. Vloge nikljeve rude se nahajajo v Ontariu, Avstraliji, na Kubi in v Indoneziji.
Razvrstitev elementov:Prehodna kovina
Fizični podatki
Gostota (g / cc): 8.902
Tališče (K): 1726
Vrelišče (K): 3005
Videz: Trda, kovljiva, srebrno bela kovina
Atomski polmer (pm): 124
Atomska prostornina (cc / mol): 6.6
Kovalentni polmer (pm): 115
Ionski polmer: 69 (+ 2e)
Specifična toplota (@ 20 ° C J / g mol): 0.443
Fuzijska toplota (kJ / mol): 17.61
Toplota izhlapevanja (kJ / mol): 378.6
Temperatura Debye (K): 375.00
Pauling negativna številka: 1.91
Prva ionizirajoča energija (kJ / mol): 736.2
Oksidacijska stanja: 3, 2, 0. Najpogostejše oksidacijsko stanje je +2.
Struktura rešetke:Kubic s središčem za obraz
Konstanta rešetke (Å): 3.520
Številka registra CAS: 7440-02-0
Malenkosti
- Nemški rudarji, ki iščejo baker, bi občasno naleteli na rdečo rudo z beljaki zelene. Ker so bakrovo rudo našli, so jo izkopali in jo vzeli za taljenje. Nato bi ugotovili, da ruda ne proizvaja bakra. Rudo so poimenovali "kupfernickel" ali Hudičev baker, saj je Hudič izročil uporabno kovino, da bi zmedel rudarje.
- V 1750-ih letih je švedski kemik Axel Cronstedt ugotovil, da kupfernickel vsebuje arzen in prej neznan element. Zdaj vemo, da je kupfernickel nikelj arsenid (NiA).
- Nikelj je feromagnetno pri sobna temperatura.
- Za nikelj velja, da je drugi najbolj bogat element v Zemljinem jedru po železu.
- Nikelj je sestavni del nerjavečega jekla.
- Nikelj ima obilo 85 delov na milijon v Zemljini skorji.
- Nikelj ima obilje 5,6 x 10-4 mg na liter morske vode.
- Večina proizvedenega niklja danes najde svojo pot v zlitine z drugimi kovinami.
- Mnogi ljudje so alergični na nikelj kovine. Ameriško društvo za stik z dermatitisom je leta 2008 niklja imenovalo kontaktni alergen leta 2008.
Reference
Nacionalni laboratorij Los Alamos (2001), Kemična družba Crescent (2001), Langeov priročnik kemije (1952), Mednarodna agencija za jedrsko energijo CRS Priročnik za kemijo in fiziko CRC (18. izd.) 2010)