Dejstva klora (Cl ali atomska številka 17)

Klor je kemični element z atomsko številko 17 in simbolom elementa Cl. Je član halogenske skupine elementov, ki se pojavlja med fluorom in bromom, ki se gibljeta po periodični tabeli. Pri navadni temperaturi in tlaku je klor bled. zelenkasto rumen plin. Kot drugi halogeni je tudi ta izjemno reaktiven element in močan oksidant.

Hitra dejstva: Element klor

Atomska številka: 17

Simbol: Cl

Atomska teža: 35.4527

Odkritje: Carl Wilhelm Scheele 1774 (Švedska)

Konfiguracija elektronov: [Ne] 3s² 3p⁵

Izvor besedila: Grško: khloros: zelenkasto rumena

Nepremičnine: Klor ima tališče -100,98 ° C, vrelišče -34,6 ° C, gostota 3,214 g / l, specifična teža 1,56 (-33,6 ° C), z valenco 1, 3, 5 ali 7. Klor je član halogen skupina elementov in se neposredno kombinira s skoraj vsemi drugimi elementi. Plin klora je zelenkasto rumen. Številke klora so vidne v mnogih reakcijah organske kemije

Uporaba: Klor se uporablja v številnih vsakdanjih izdelkih. Uporablja se za razkuževanje pitne vode. Klor se uporablja pri proizvodnji tekstila, izdelkov iz papirja, barvil, naftnih derivatov, zdravil, insekticidov, razkužil, živil, topil, plastike, barv in mnogih drugih izdelkov. Element se uporablja za proizvodnjo kloratov, ogljikov tetraklorid, kloroform in pri ekstrakciji broma. Uporabljali smo klor kot kemično vojno sredstvo.

Biološka vloga: Klor je bistvenega pomena za življenje. Natančneje, kloridni ion (Cl^-) je ključnega pomena za presnovo. Pri ljudeh se ion pridobiva predvsem iz soli (natrijev klorid). V celicah se uporablja za črpanje ionov, v želodcu pa se uporablja za pridobivanje klorovodikove kisline (HCl) za želodčni sok. Premalo klorida povzroča hipokloremijo. Hipokloremija lahko privede do možganske dehidracije. Hipokloremijo lahko povzroči hipoventilaton ali kronična respiratorna acidoza. Preveč klorida vodi v hiperkloremijo. Običajno je hiperkloremija asimptomatska, lahko pa je podobna hipernatremiji (preveč natrija). Hiperkloremija vpliva na prenos kisika v telesu.

Viri: V naravi klor najdemo le v kombiniranem stanju, najpogosteje z natrijem kot NaCl in v karnalitu (KMgCl₃• 6H₂O) in sylvite (KCl). Element se pridobiva iz kloridov z elektrolizo ali z delovanjem oksidantov.

Razvrstitev elementov: Halogen

Gostota (g / cc): 1,56 (@ -33,6 ° C)

Tališče (K): 172.2

Vrelišče (K): 238.6

Videz: zelenkasto rumen, dražilni plin. Pri visokem tlaku ali nizki temperaturi: rdeča do bistra.

Izotopi: 16 znanih izotopov z atomsko maso od 31 do 46 amu. Cl-35 in Cl-37 sta stabilna izotopa s Cl-35 kot najpogostejši obliki (75,8%).
Atomska prostornina (cc / mol): 18.7

Kovalentni polmer (pm): 99

Ionski polmer: 27 (+ 7e) 181 (-1e)

Specifična toplota (@ 20 ° C J / g mol): 0,477 (Cl-Cl)

Fuzijska toplota (kJ / mol): 6,41 (Cl-Cl)

Toplota izhlapevanja (kJ / mol): 20,41 (Cl-Cl)

Pauling negativna številka: 3.16

Prva ionizirajoča energija (kJ / mol): 1254.9

Oksidacijska stanja: 7, 5, 3, 1, -1

Struktura rešetke: Orthorhombic

Konstanta rešetke (Å): 6.240

Številka registra CAS: 7782-50-5

• Zaznajo se uhajanje klora v posodah z uporabo amoniaka. Amonijak bo reagiral s klorom in nad puščanjem tvoril belo meglico.
• Najpogostejša naravna klorova spojina na Zemlji je natrijev klorid ali namizna sol.
• Klor je 21^st večina bogat element v Zemlji skorjo
• Klor je tretji najpogostejši element v Zemljinih oceanih
• Plin klora je bil uporabljen kot kemično orožje med prvo svetovno vojno. Klor je težji od zraka in bi tvoril smrtonosno plast v nizko ležečih lisicah in rovih.

• Emsley, John (2011). Naravni gradniki: Vodnik po elementih A-Z. Oxford University Press. pp 492–98. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Kemija elementov (2. izd.). Butterworth-Heinemann ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C. R. (2004). Elementi, v Priročnik za kemijo in fiziko (81. izd.). CRC pritisnite. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Levitin, H; Branscome, W; Epstein, FH (december 1958). "Patogeneza hipokloremije pri respiratorni acidozi." J. Clin. Naložite. 37 (12): 1667–75. doi: 10.1172 / JCI103758
• Weast, Robert (1984). CRC, Priročnik za kemijo in fiziko. Boca Raton, Florida: Založba kemične gume. pp E110. ISBN 0-8493-0464-4.