Prvi zakon termodinamike

The prvi zakon termodinamike je fizični zakon, ki pravi, da je skupno energija sistema in okolice ostajata konstantna. Zakon je znan tudi kot zakon ohranjanja energije, ki navaja, da se lahko energija iz ene oblike pretvori v drugo, vendar je ni mogoče ustvariti ali uničiti znotraj izoliranega sistema. V skladu s prvim zakonom o termodinamika. Z drugimi besedami, ni mogoče konstruirati motorja, ki bo krožil in delal neprekinjeno iz nič.

Enačba prvega zakona je lahko zmedena, ker sta v uporabi dve različni znakovni konvenciji.

V fiziki, zlasti ko govorimo o toplotnih motorjih, o spremembi energija sistema je enako toplota pretok v sistemu iz okolice minus delo, ki ga sistem opravi v okolici. Enačba zakona je lahko zapisana:

ΔU = Q - W

Tukaj, ΔU je sprememba notranje energije zaprtega sistema, V je toplota, ki se dovaja v sistem, in W je količina dela, ki ga sistem opravi v okolici. Ta različica zakona sledi klavzuri o znakih.

Vendar pa IUPAC uporablja konvencijo o znakih, ki jo je predlagal Max Planck. Tu je neto prenos energije v sistem pozitiven, neto prenos energije iz sistema pa negativen. Enačba potem postane:

ΔU = Q + W

• Adkins, C. J. (1983). Ravnotežna termodinamika (3. izd.). Cambridge University Press. ISBN 0-521-25445-0.
• Bailyn, M. (1994). Raziskava o termodinamiki. Ameriški inštitut za fiziko Press. New York. ISBN 0-88318-797-3.
• Denbigh, K. (1981). Načela kemičnega ravnovesja z uporabo v kemiji in kemijskem inženirstvu (4. izd.). Cambridge University Press. Cambridge UK. ISBN 0-521-23682-7.