Normalnost raztopine je gram enakovredna teža a solute na liter rešitev. Lahko ga imenujemo tudi enakovredna koncentracija. Navedeno je s simbolom N, eq / L ali meq / L (= 0,001 N) za enote koncentracije. Na primer, lahko je koncentracija raztopine klorovodikove kisline izražena kot 0,1 N HCl. Gram ekvivalentna teža ali ekvivalent je merilo reaktivne sposobnosti določene kemične vrste (ion, molekula itd.). Enakovredna vrednost se določi z molekulsko maso in valenco kemične vrste. Normalnost je edina koncentracijska enota to je odvisno od reakcije.
Tu je nekaj primerov za izračun vrednosti normalnost rešitve.
Ključni odvzemi
- Normalnost je enota koncentracije kemične raztopine, izražena kot gram ekvivalentne mase topljenca na liter raztopine. Za izražanje koncentracije je treba uporabiti določen faktor enakovrednosti.
- Skupne enote normalnosti vključujejo N, eq / L ali meq / L.
- Običajnost je edina enota koncentracije kemikalije, ki je odvisna od kemijske reakcije, ki se preučuje.
- Normalnost ni najpogostejša koncentracijska enota, niti njena uporaba ni primerna za vse kemične raztopine. Tipične situacije, ko lahko uporabljate normalnost, vključujejo kislinsko-bazično kemijo, redoks reakcije ali reakcije obarjanja. V večini drugih situacij sta molarnost ali molalnost boljši možnosti za enote.
Primer normalnosti št. 1
Normalnost najlažje najdemo iz molarnosti. Vse kar morate vedeti je, koliko molov ionov se disociira. Na primer 1 M žveplova kislina (H)2SO4) je 2 N za kislinsko-bazične reakcije, ker vsak mol žveplove kisline zagotavlja 2 mola H+ ioni.
1 M žveplova kislina je 1 N za obarjanje sulfata, saj 1 mol žveplove kisline zagotavlja 1 mol sulfatnih ionov.
Primer normalnosti # 2
36,5 gramov klorovodikove kisline (HCl) je 1 N (ena normalna) raztopina HCl.
A normalno je en gram ekvivalenta topljenca na liter raztopine. Od klorovodikova kislina je močna kislina ki popolnoma disocira v vodi, bi bila tudi 1 N raztopina HCl 1 N za H+ ali Cl- ioni za kislinsko-bazične reakcije.
Primer normalnosti # 3
Poiščite normalnost 0,321 g natrijevega karbonata v 250 ml raztopine.
Če želite rešiti to težavo, morate poznati formulo natrijevega karbonata. Ko spoznate, da obstajata dva natrijeva iona na karbonatni ion, je težava preprosta:
N = 0,321 g Na2CO3 x (1 mol / 105,99 g) x (2 ekvivalenta / 1 mol)
N = 0,1886 eq / 0,2500 L
N = 0,0755 N
Primer normalnosti # 4
Poiščite odstotno kislino (ekv. 173,8), če je za nevtralizacijo 0,721 g vzorca potrebno 20,07 ml 0,111 N baze.
To je v bistvu stvar preklica enot, da bi dobili končni rezultat. Ne pozabite, da je treba vrednost pretvoriti v litre (L) v mililitrih (ml). Edini "težaven" koncept je uresničitev faktorjev ekvivalentnosti kisline in baz v razmerju 1: 1.
20,07 ml x (1 L / 1000 ml) x (0,11 eq baze / 1 L) x (1 eq kislina / 1 eq baze) x (173,8 g / 1 eq) = 0,3837 g kisline
Kdaj uporabiti običajnost
Obstajajo posebne okoliščine, ko je bolje uporabiti normalnost namesto molarnosti ali druge enote koncentracije kemične raztopine.
- Običajnost se uporablja v kislinski bazični kemiji za opis koncentracije hidronija (H3O+) in hidroksid (OH-). V tej situaciji 1 / fekv je celo število.
- Faktor enakovrednosti ali normalnost se uporablja pri reakcije padavin da bi navedli število ionov, ki bodo oborili. Tukaj, 1 / fekv je še enkrat in celo število.
- V redoks reakcije, ekvivalenčni faktor kaže, koliko elektronov lahko darovano ali sprejemljivo oksidira ali reducira. Za redoks reakcije je 1 / fekv lahko del.
Upoštevanje običajnosti
Običajnost ni primerna enota koncentracije v vseh situacijah. Prvič, zahteva določen faktor enakovrednosti. Drugič, normalnost ni nastavljena vrednost za kemično raztopino. Njegova vrednost se lahko spremeni glede na kemično reakcijo, ki jo preučujemo. Na primer, raztopina CaCl2 to je 2 N glede na klorid (Cl-) ion bi bil le 1 N glede na magnezij (Mg2+) ion.
Referenca
- "Uporaba koncepta enakovrednosti. "IUPAC (arhivirano).