Ko dve vodni raztopini ionskih spojin mešamo skupaj, lahko nastala reakcija ustvari trdno oborino. V tem priročniku bo prikazano, kako uporabljati pravila topnosti za anorganske spojine predvideti, ali bo zdravilo ostalo v raztopini ali ne.
Vodne raztopine ionskih spojin sestavljajo ioni, ki tvorijo spojino, disociirano v vodi. Te rešitve so predstavljene v kemijskih enačbah v obliki: AB (aq), kjer je A the kation in B je the anion.
Ko dva vodne raztopine so mešani, ioni medsebojno delujejo in tvorijo produkte.
AB (aq) + CD (aq) → izdelki
Ta reakcija je na splošno a dvojna reakcija zamenjave v obliki:
AB (aq) + CD (aq) → AD + CB
Vprašanje ostaja, ali bosta AD ali CB ostala v rešitvi ali obliki a trdna oborina?
Nastala oborina bo nastala, če je nastala spojina netopna v vodi. Na primer raztopina srebrovega nitrata (AgNO3) zmešamo z raztopino magnezijevega bromida (MgBr2). Uravnotežena reakcija bi bila:
2 AgNO3(aq) + MgBr2 → 2 AgBr (?) + Mg (NE)3)2(?)
Določiti je treba stanje izdelkov. Ali so proizvodi topni v vodi?
Po navedbah pravila topnostiso vse srebrove soli netopne v vodi, razen srebrovega nitrata, srebrovega acetata in srebrovega sulfata. Zato bo AgBr oboril.
Druga spojina Mg (NO3)2 ostane v raztopini, ker vsi nitrati, (NE3)-, topni v vodi. Tako nastalo uravnotežena reakcija bi bilo:
2 AgNO3(aq) + MgBr2 → 2 AgBr (s) + Mg (NE)3)2(aq)
Razmislite o reakciji:
KCl (aq) + Pb (NE)3)2(aq) → izdelki
Kakšni bi bili pričakovani izdelki in kakšna bo oborinska oblika?
Izdelki bi morali ione preurediti v:
KCl (aq) + Pb (NE)3)2(aq) → KNO3(?) + PbCl2(?)
Po uravnoteženju enačbe,
2 KCl (aq) + Pb (ŠT3)2(aq) → 2 KNO3(?) + PbCl2(?)
KNO3 ostane v raztopini, saj so vsi nitrati topni v vodi. Kloridi so topni v vodi, razen srebra, svinca in živega srebra. To pomeni PbCl2 je netopna in tvori oborino. Končana reakcija je:
2 KCl (aq) + Pb (ŠT3)2(aq) → 2 KNO3(aq) + PbCl2(s)
Pravila topnosti so koristno vodilo za napovedovanje, ali se bo spojina raztopila ali nastala oborina. Obstaja veliko drugih dejavnikov, ki lahko vplivajo na topnost, vendar so ta pravila dober prvi korak za določitev izida reakcij vodne raztopine.
Ključ za napovedovanje oborine je, da se naučite pravil topnosti. Bodite posebno pozorni na spojine, naštete kot "rahlo topne", in to ne pozabite temperatura vpliva na topnost. Na primer, raztopina kalcijevega klorida običajno velja za topno v vodi, vendar če je voda dovolj hladna, se sol ne raztopi. Prehodne kovinske spojine lahko v hladnih pogojih tvorijo oborino, vendar se raztopijo, ko je topleje. Upoštevajte tudi prisotnost drugih ionov v raztopini. To lahko na nepričakovane načine vpliva na topnost in včasih povzroči nastanek oborine, ko je niste pričakovali.