1. korak: Poiščite število molov vsakega elementa v vzorcu molekule.
Naša molekula vsebuje 40,00% ogljika, 6,72% vodika in 53,28% kisika. To pomeni, da 100-gramski vzorec vsebuje:
Opomba: 100 gramov se uporablja za velikost vzorca samo za lažjo matematiko. Uporabite lahko katero koli velikost vzorca, razmerja med elementi pa bodo ostala enaka.
S pomočjo teh števil lahko v 100-gramskem vzorcu najdemo število molov vsakega elementa. Število gramov vsakega elementa v vzorcu razdelite na atomsko maso elementa, da bi našli število molov.
Izberite element z največjim številom molov v vzorcu. V tem primeru je največ 6,65 molov vodika. Število molov vsakega elementa razdelite na največje število.
Molekularna formula je večkratnik empirične formule. Dobili smo molekulsko maso, 180,18 g / mol. To število razdelite na molekulsko maso empirične formule, da bi našli število empiričnih formulskih enot, ki sestavljajo spojino.
Za izdelavo spojine je potrebnih šest empiričnih formulskih enot, zato pomnožite vsako število v empirični formuli s 6.
Obe vrsti kemijskih formul dajeta koristne informacije. Empirična formula nam pove razmerje med atomi elementov, kar lahko kaže na vrsto molekule (ogljikov hidrat, na primeru). Molekularna formula vsebuje številke posameznih vrst elementov in jih je mogoče uporabiti pri pisanju in uravnavanje kemijskih enačb. Vendar nobena formula ne kaže razporeditve atomov v molekuli. Na primer, molekula v tem primeru, C6H12O6, lahko glukoza, fruktoza, galaktoza ali drug preprost sladkor. Za določitev imena in strukture molekule je potrebnih več informacij kot formule.