Hessov zakon, znan tudi kot "Hessov zakon nenehnega segrevanja toplote", navaja, da je celotna entalpija kemijske reakcije vsota sprememb entalpije za korake reakcije. Spremembo entalpije lahko torej najdete tako, da reakcijo razbijete v sestavne korake, ki imajo znane vrednosti entalpije. Ta primer prikazuje težave, kako uporabiti Hesssov zakon za iskanje enttalpije spremembe reakcije z uporabo entalpijskih podatkov iz podobnih reakcij.
Iskanje pravilne poti je za vsako težavo Hess's Law različno in lahko zahteva nekaj poskusov in napak. Za začetek je dobro najti enega izmed reaktantov ali izdelkov, kjer je v reakciji le en mol. Potrebujete eno CO2in prva reakcija ima en CO2 na strani izdelka.
Tako dobite CO2 ki jo potrebujete na strani izdelka in enega od O2 moli, ki jih potrebujete na strani reaktanta. Da dobim še dva O2 moli, uporabite drugo enačbo in jo pomnožite z dvema. Ne pozabite pomnožiti ΔHf tudi za dva.
Ko dodamo vse tri reakcije, se dodatna dva žvepla in en dodatna ogljikova atoma prekličeta, tako da ostane ciljna reakcija. Vse, kar ostane, je seštevanje vrednosti ΔHf.